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价层电子对与杂化轨道
求
杂化轨道
理论和
价层电子对
互斥理论的详解
答:
丰富和发展了的价键理论.他根据量子力学的观点提出:在同一个原子中,能量相近的不同类型的几个原子轨道在成键时,可以互相叠加重组,成为相同数目、能量相等的新轨道,这种新轨道叫
杂化轨道
.C原子中 1个2s
电子
激发到2p后,1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp3杂化轨道,它们再和4个H原子形成4个相同的...
价层电子对
互斥理论
与杂化轨道
理论有何异同?
答:
异:定义不同、研究侧重点不同。VSEPR侧重于
价电子
互斥影响结构,
杂化
侧重于电子激发成键。同:都是研究结构的。VSEPR理论从构型出发,认为
价层电子对
必须最大化排斥,从而出现V形、平面三角形、正四面体、正八面体等等的分子构型。它的操作过程就是数清价层电子对数,然后从几何的角度直接得到分子构型。...
为什么
价层电子
对数等于三就是sp 2
杂化
答:
这个其实很好记忆,s有一个
杂化轨道
,p有三个杂化轨道,2对是sp,3对是sp2,4对是sp3。对于中心原子,
价层电子
对数=σ键数+孤电子对数,杂化轨道数=σ键数+孤电子对数也就是说它们在计算结果来说是一模一样的。而且,在我们判断某分子的杂化轨道数目及空间构型等的时候,通常是先利用价层电子互斥...
价层电子对
互斥理论
和杂化轨道
理论的联系
答:
对于两个理论的联系,只要中心原子是主族元素,或者是IIB元素,都可以用
价层电子
对互斥理论计算价层电子对数目,进而得到
杂化
方式。这样降低了杂化轨道理论的应用难度。
...邻二氮菲中氮原子的
价层
孤
电子对
占据sp2
杂化轨道
为什么容纳孤电子对...
答:
而平面上剩余的pz轨道,由于方向与3个sp2
杂化轨道
垂直,在平面内,能够容易地用来容纳一个氮原子的孤
电子对
,从而满足了孤电子对在分子中的电子定位要求。因此,由于sp2杂化轨道可以共容纳3个sigma键电子对,pz轨道能够容纳氮原子孤电子对,而且都可以构成平面三角形结构,因此邻二氮菲中N原子的孤电子对...
杂化轨道
类型的判断
答:
判断中心原子的杂化类型。方法为:根据
价层电子对
互斥理论,价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数,不同数目的
杂化轨道
类型不同。根据中心原子的杂化类型,判断杂化轨道数目。方法为:sp杂化轨道数目=孤电子对个数,sp2杂化轨道数目=孤电子对个数+σ键个数×1/2,sp3杂化轨道数目=孤电子对个数+σ键...
为什么
杂化轨道
可以容纳孤
电子对
?
答:
杂化轨道
可以容纳孤电子对的原因:杂化轨道数等于参与组合的原子轨道数 二氧化硫杂化一个s两个p。杂化理论就是为了解释分子的构型才提出来的,中心原子才需要杂化,杂化轨道只能容纳σ键
电子对和
孤电子对,没有杂化的轨道参与形成π键。如果没有中心原子,如双原子分子,就不需要杂化了。
价层电子对
是中心...
请用
杂化轨道
理论和
价层电子对
互斥理论解释nh3 bf3空间构型
答:
根据
杂化轨道
理论,N原子采用sp3杂化,构型与
价层电子对
互斥模型相同.BF3:根据价层电子对互斥模型,一个B和三个F
价电子
数共为24,互斥模型为 AX3E0 (A代表中心原子,X代表配位原子,E代表孤对电子,8*3+2*0=8,注意NH3中H为特殊的2电子稳定,而F为8电子稳定),互斥数z=3+0=3,因此为标准平面三角...
ch2o的
价层电子
对数
答:
ch2o的
价层电子
对数为3。HCHO中C原子成2个C-H键、1个C=O双键,单键为σ键,双键有一个σ键和1个π键,故含有3个σ键和1个π键杂,价层电子对数为2+1=3,不含孤
电子对
,
杂化轨道
数为3,C原子采取sp2杂化。为平面三角形,其中C-H的σ键是C的sp2轨道与H的s轨道形成,类型为sp2-s,C-O...
杂化轨道
理论,
价层电子对
互斥理论,分子轨道理论
答:
价层电子对
互斥理论:是指共价型分子或离子的空间构型总是采取电子对相互排斥力最小的那种结构。所以才有如果除中心原子外有2个原子团的话就采取以直线型为基础(可拓展为角形)的构型;而若有3个的话则是以三角形为基础的构型(可拓展为三角锥)。
杂化轨道
理论:是指在原子形成分子的时候,同一能级...
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