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价层电子对与杂化轨道
CO2的
价电子
对数为什么是2,价电子对数又是什么,可发图标注说明_百度知 ...
答:
原因:确定中心原子为C,然后知道C是第IVA族元素,C原子最外层电子数为4,减去两个O原子成键所需电子数(每个O需要8-6=2电子,两个O共需2×2=4电子)。也就是4-4=0,说明C原子没有孤对电子,而要与两个O结合需要σ键2个,C原子的
价层电子对
为0+2=2。中心C原子是sp
杂化
,VSEPR构型和...
苯环中C是2S2 2P2.发生sp2
杂化
之后的
轨道
应该是什么样的,然后形成离域...
答:
一、苯环的成键特点 1. 苯环中C原子的sp2杂化情况 :苯环中的任一个C原子,基态时的
价层电子
构型为2s22p2,
杂化轨道
理论认为,成键时C原子中的一个2s电子可以被激发到一个空的2p轨道上去,使基态的C原子转变为激发态的C原子(2s12p3 )。同时,C原子的2s轨道与各填有一个电子的两个2p轨道发生...
如何判断
杂化轨道
?
答:
杂化轨道
的判断方式如下:1、判断中心原子的孤
电子对
的数量 2.找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)3.若二者相加等于2,那么中心原子采用SP杂化;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化;若等于4,那么中心原子采用SP3杂化。如乙烯,碳原子为中心原子,与其连接的原子数为3,同时碳的4个
价电子
均...
有关
杂化轨道
的问题!
答:
lz的提问本身是有问题的,由于N没有
价层
d轨道,所以N的2s轨道上的
电子
是无法跃迁的,而是直接与另外3个p轨道进行的是——sp3 不等性杂化,也就是说2s2的这对孤对电子是没有被拆开的 ;然后形成了4个sp3
杂化轨道
,其中一个被那对孤对电子占据,剩3个,正好和氢原子成键 而原因就在于,要想成...
怎样确定
杂化
方式?
答:
杂化轨道
数=孤
电子
对数+σ键数 比如NH3的中心原子N连接3个H,所以σ键数=3 孤电子数=(最外层电子数-成键数)/2=1 所以杂化轨道=3+1=4 故为sp3杂化 另外C2H2中的C是sp2杂化,我打包票 不懂再问,For the lich king
如何判断
杂化轨道
答:
杂化轨道
的判断方式如下:1、判断中心原子的孤
电子对
的数量 2.找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)3.若二者相加等于2,那么中心原子采用SP杂化;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化;若等于4,那么中心原子采用SP3杂化。如乙烯,碳原子为中心原子,与其连接的原子数为3,同时碳的4个
价电子
均...
大学化学,怎么判断
杂化轨道
类型,以及判断出分子结构,请详细描述下,以及...
答:
杂化轨道
具有和s,p等原子轨道相同的性质,必须满足正交,归一性。价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证,但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上,在解释许多分子、原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难。例如C原子的
价电子
是2s22p2,按电子排布规律,2个s电子是已配对的,...
如何判断
杂化
类型
答:
通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子
杂化
模型,成键电子对数:ABn中n的值;孤电子对数:(A价电子数-A成键电子数)/2.
价电子对
总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化(直线形),为3时为sp2杂化(平面三角形),为4时为sp3杂化(四面体),5——sp3d(三角双锥),6——sp3d2(八...
如何判断
杂化轨道
?
答:
杂化轨道
的判断方式如下:1、判断中心原子的孤
电子对
的数量 2.找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)3.若二者相加等于2,那么中心原子采用SP杂化;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化;若等于4,那么中心原子采用SP3杂化。如乙烯,碳原子为中心原子,与其连接的原子数为3,同时碳的4个
价电子
均...
什么是
价电子
对数?
答:
价
电子对
的几何分布分别呈直线形、平面三角形、正四面体构型。对于ABm型分子,若
价电子
对数与配位原子数目相等,则分子的空间构型
与杂化轨道
的空间构型相同。若价电子对数与配位原子数目不等,则中心原子的孤电子对影响分子的空间构型。含碳原子
轨道杂化
方式的判断。以上内容参考:百度百科——价电子对数 ...
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