99问答网
所有问题
当前搜索:
价层电子对与杂化轨道
如何判断中心原子的
杂化
方式
答:
例如甲烷,是CH₄,所以
价层电子
对数为(4+4=8,8/2=4,)所以为sp3杂化;又如SO₂,作中心原子的硫的要算上,非中心原子的氧的就不用算,所以为6/2=3,所以为sp2杂化。同一原子中能量相近的n个原子轨道.组合后只能得到n个
杂化轨道
。例如,同一原子的1个s轨道和1个px轨道,只能...
关于
价层电子对
互斥理论推测分子构型
和杂化轨道
理论
答:
一个s轨道与三个p轨道共可以组合成四个sp3轨道(具体细节化学专业大学3年级才会学到),这四个轨道恰好满足彼此尽可能远离(四面体构型),用这样的
杂化轨道和
周围原子成键既可使轨道重叠程度最大,同时又使四个成键
电子对
尽可能远离,从而能量最低。如有不明欢迎追问。
轨道
的
杂化和
碳原子价键的方向性
答:
轨道
的
杂化
和碳原子价键的方向性内容如下:一、理论要点 碳原子核外电子排布式为1s2 2s2 2p2,,
价层电子
为2s2 2p2。由上图可知,碳原子的价层电子只有两个未成对电子,只能与两个未成对电子配对形成两个共价键。而事实上,碳原子有四个未成对的
价电子
,可以形成四个共价键。解释:这是因为成...
化学碎碎念(三)现代价键理论
和杂化轨道
理论
答:
所以对于常用的
杂化
类型,主要有sp系列三种,sp、sp2、sp3;还有两种有d
轨道
参加的sp3d和sp3d2杂化。对于这两种杂化类型,只有第三周期(含第三周期)以后的元素才有可能发生。对于第二周期主族元素,只有sp系列杂化。所以在有机化学中,碳的杂化类型,就是sp系列杂化。杂化和
价层电子对
互斥理论很好解释...
试用
价层电子对
互斥理论推断下列各分子的几何构型,并用
杂化轨道
理论加以...
答:
1、VP=4,LP=0,正四面体型,sp3
杂化
2、VP=2,LP=0,直线型,sp杂化 3、VP=3,LP=0,正三角型,sp2杂化 4、VP=4,LP=2,V型(折线型),sp3杂化 5、VP=3,LP=1,V型,sp2杂化
价层电子对
理论
和杂化轨道
理论什么关系= =
答:
前者所需参数少,可以用孤对
电子
数和成键数简单预测几何构型。而预测几何构型后,就可以推出分子所处的
杂化
形式。当然,如果知道分子的杂化形式,也可以简单的预测其几何构型。两者互补。
价层电子与
原子
轨道
有什么关系? 谢谢!
答:
中心原子的
杂化轨道
数等于
价层电子
数 我可以猜得到为甚么会有这结论,但是你说错了...会出现这种结论是有几个特化的条件的,更重要的是..应该是电子对数,不是电子数 以第二和第三周期的中心原子而言,他本身的最外层轨域数目是四个--1个s,3个p 当他为了和配与他化合的配位原子键结时,会需要将...
求解释
杂化轨道
理论,
价层电子对
互斥理论,电子配对原理, 原子轨道最...
答:
1、整个分子共平面 2、又相互平行的Pz
轨道
(这样才可以肩并肩啊)3、这些相互平行的P轨道中有单
电子
且:空的P轨道数《单电子数《2倍的空的P轨道数 这样的每秒结构式一个平面大分子中的各离域兀键渐长缩短、键能加大、分子稳定性加大:如异常稳定的石墨和苯环(所有的芳香烃)就是明证!
为什么价
电子对
总数为2时为sp
杂化
答:
你有一个认识上的误区,首先
价层电子
对数这个概念不是杂化理论中的概念,一如有机的取代反应不是无机的复分解反应.其次,VSEPR
和杂化
理论都是用来解释分子构型,预测分子构型,不是规定分子构型.所以当我看到直线型分子的时候,我用VSEPR解释说它价层电子对数为2,用杂化来解释说它是sp杂化,是看问题的角度不...
化学有关
杂化轨道
的问题
答:
磷原子外层5个
价电子
,刚好用于与5个氯原子成键,于是需要5个
杂化轨道
,即发生sp3d杂化。2.假设要形成五氯化氮,那么需要氮原子提供5个杂化轨道,而氮元素在第二周期,没有可用于杂化的d轨道,也就无从谈起了;6s2惰性
电子对
效应使得正5价的铋有强烈的变为正3价铋的倾向,氧化性非常强,或者说...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜