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价层电子对与杂化轨道
杂化轨道和
分子轨道有什么不同呢?VSEPR理论说明了什么呢?
答:
这两个π键不同于σ键,
轨道
重叠也较少并不稳定,因而容易断开,所以含三键的炔烃也容易发生加成反应。VSEPR(
价电子层
互斥模型)通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子
杂化
模型,成键电子对数:ABn中n的值;孤电子对数:(A价电子数-A成键电子数)/2。
价电子对
总数即两者之和,如价电子对总数...
高二化学选修3孤
电子对与轨道杂化
有联系吗
答:
杂化轨道是用来解释空间构型的一种理论,因此判断杂化轨道先判断空间构型,孤对
电子
会影响空间构型,因此
杂化轨道和
孤对电子共同决定空间构型,孤对电子不影响杂化轨道例如;H2O杂化轨道为SP3,孤对电子数为3.
CO2
价层电子
对数怎样算
答:
2、看中心原子的最外层电子数是多少:C元素属于IVA族元素,所以C原子最外层电子数时4。3、记算价层电子对数:将C原子最外层电子数减去两个O原子成键时所需要的电子数,即4-2×2=0,证明C原子并没有孤对电子,而CO2中要C原子与两个O结合形成2个σ键,所以C原子的
价层电子对
为0+2=2。
如何判断
杂化
类型
答:
通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子
杂化
模型,成键电子对数:ABn中n的值;孤电子对数:(A价电子数-A成键电子数)/2.
价电子对
总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化(直线形),为3时为sp2杂化(平面三角形),为4时为sp3杂化(四面体),5——sp3d(三角双锥),6——sp3d2(八...
价层电子
对数怎么算的?
答:
中心原子的
价层电子
对数(注意可不是
价电子
数)=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数.(1)先找到中心原子,一般为化合价数值较大,结合原子较多,电负性较小(除H外)。(2)看中心原子在哪一主族,族序数也就是最外层电子数。(3)再看和中心原子结合的原子所需电子数(8-其族...
PCL6一价负离子是什么
杂化
方式?解释一下吧 谢谢
答:
用
杂化轨道
理论解释就是,P原子上3S亚层中其中一个电子被激发到3D轨道上,由3S中一个亚层,3P中三个亚层,3D中两个亚层形成SP3D2杂化轨道。五个轨道中的五个单电子分别与5个Cl成键,另一个3D亚层被Cl-配位。(具体如下图)用
价层电子对
互斥理论(VSEPR)解释就是,中心原子P的价层电子对(...
价键理论
和杂化轨道
理论有什么区别,什么时候如何考虑
答:
而头碰头式是σ健的成键特点,肩并肩是π键的成键特点,指的是两种化学键的空间构型以及成键时轨道简并的特点,与是否为普通共价键抑或配位健无关。
轨道杂化
方式的判断主要看
价电子
是哪个轨道亚层(能级)例如最常见的SP系列轨道杂化,就是有一个S轨道和P轨道共同形成的新的
杂化轨道
(也成简并轨道)...
能不能帮我特别详细的讲解一下
电子
排布
和杂化
的有关知识?谢谢!_百度知...
答:
1.原子的核外电子排布
与轨道
表示式、原子结构示意图的关系:原子的核外电子排布式与轨道表示式描述的内容是完全相同的,相对而言,轨道表示式要更加详细一些,它既能明确表示出原子的核外电子排布在哪些
电子层
、电子亚层上, 还能表示出这些电子是处于自旋相同还是自旋相反的状态,而核外电子排布式不具备后一项功能。原子...
用
价层电子
互斥理论解释COCL2和SOCL2分子中心原子的
杂化
类型,分子的理 ...
答:
SOCl2分子的理想结构是一个trigonal pyramid构型,其中S原子与三个Cl原子成键,并且S原子周围存在一个非成键孤对电子。根据
价层电子
互斥理论,COCl2分子的中心原子C的
杂化
类型为sp2杂化,SOCl2分子的中心原子S的杂化类型为sp3杂化,分子的理想结构分别是一个bent构型和一个trigonal pyramid构型。
怎么用价层互斥理论中的
价层电子
对数公式判断乙炔的结构
答:
乙炔中两个C原子都是中心原子.
价电子
对数=(中心原子的价电子数+配位原子提供的σ电子数-离子电荷代数值)/2 对于碳原子,价电子数就是最外层电子数4 配位原子提供的σ电子数:H原子提供1个 离子电荷代数值显然是0 所以价电子对数=(4+1+0)/2=2.5 乙炔中激发态的C原子2s和2px
轨道杂化
成2个sp...
棣栭〉
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