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价层电子对与杂化轨道
PCL3为什么是SP3
杂化
?
答:
根据VSEPR(
价层电子对
互斥)理论,(中心原子
价电子
数+一价配位原子数-三价配位原子数)/2=价层电子对数 这里就是(5+3)/2=4 价层电子对数为4的有3种
杂化
形式,sp3、dsp2、d3s。磷原子内层没有d
轨道
,所以只能是sp3。有一对孤对电子。三氯化磷无色澄清液体。能发烟。溶于水和乙醇,同时分解...
HCHO有几个σ键?
答:
HCHO中C原子成2个C-H键、1个C=O双键,单键为σ键,双键有一个σ键和1个π键,故含有3个σ键和1个π键杂,
价层电子
对数为2+1=3,不含孤
电子对
,
杂化轨道
数为3,C原子采取sp2杂化,为平面三角形,其中C-H的σ键是C的sp2轨道与H的s轨道形成,类型为sp2-s,C-O的σ键为C的sp2轨道与O...
杂化
方式是什么啊?
答:
杂化
方式是先求出孤对电子数,然后用孤对电子数加上成键电子对数。SP2杂化双键碳原子平面碳p键,SP杂化叁键碳原子积累双键碳线型碳p⊥p,例如CH4,C的最外层4个电子H1个,所以CH4
价层电子
总数是4加4乘1等于8所以
轨道
数是4属于sp3杂化。杂化方式的特点 判断杂化类型可以通过成键电子对数与孤电子对数...
化学
杂化轨道
理论
答:
由于四个C-H键完全相同,所以形成的CH4分子为正四面体,键角109�0�228'。3.
杂化轨道
的类型 ⑴sp杂化 sp杂化轨道是由一个ns轨道和一个np轨道组合而成的。sp杂化轨道间的夹角使180�0�2,呈直线形。例如,气态的BeCl2分子的结构。Be原子的
电子层
结构是1s22s2...
三碘离子I3中中心碘原子的杂交是什么?
答:
是根据
价层电子对
互斥理论,碘三负离子的中心原子碘的价层电子对数=(7+1+1+1)/2=5 ,所以碘原子为sp3d杂化。I3(-)离子呈直线型,中间的那个碘原子是中心原子,两侧的碘原子是配体。 在I2分子中,碘原子采取sp3杂化,其中的一个sp3
杂化轨道
与另一个碘原子的一个sp3杂化轨道重叠,形成σ 键,...
电子轨道杂化
理论
答:
组合所得的
杂化轨道
一般均和其他原子形成较强的σ键或安排孤对
电子
,而不会以空的杂化轨道的形式存在。在某个原子的几个杂化轨道中,全部由成单电子的轨道参与的杂化,称为等性杂化轨道;有孤对电子参与的杂化,称为不等性杂化轨道。 杂化轨道具有和s,p等原子轨道相同的性质,必须满足正交,归一性。 价键理论对...
到底什么是
杂化轨道
,有什么用?C2H4具体是如何杂化的?
答:
通常将化学键划分成三种类型:离子键、共价键和金属键(这个应该是知道的)。离子键、金属键这里就不再给你解释了。人们为了解释并分析共价键的形成、存在状态、以及与分子性质的关系等等,形成了众多理论,大家比较认同的理论有:经典路易斯学说、现代价键理论、
杂化轨道
理论、
价层电子对
互斥理论、分子轨道...
杂化轨道
数=中心原子的什么数?
答:
所以是sp3杂化。【sp3的含义是中心原子把s轨道和3个p轨道(p轨道有三个px py pz呈哑铃型,或称纺锤形)掺到一起,重新分为能量均等的四个轨道】sp、sp2神马的都是相似的。【 HgI2中心原子
价电子
数=1/2(2-2*1)=0
杂化轨道
数=0+2 所以采取的是sp杂化】求孤
电子对
的时候,需要注意,①如果...
如何确定中心原子的杂化形式及
价电子
在
杂化轨道和
非杂化轨道的排布情况...
答:
VSEPR算就可以了 根据VSEPR理论,会按以下步骤判断分子或复杂离子的几何构型。1、确定中心原子
价层电子
数。它可由下式计算得到:价层电子对数=(中心原子
价电子
数 + 配位原子提供电子数 - 离子代数值)/2 式中配位原子提供电子数的计算方法是:氢和卤素原子均提供1个价电子;氧和硫原子提供电子为零...
什么是
价层电子对
答:
由上表可见,结构(a)中没有90°孤对电子-孤对电子的排斥作用,它的静电斥力最小,是最稳定的构型.因此IF离子的空间构型为直线型.由此可见,
价层电子对
互斥理论
和杂化轨道
理论在判断分子的几何构型方面可以得到大致相同的结果,而且价层电子对互斥理论应用起来比较简单.但是它不能很好说明键的形成和键的相对...
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