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价层电子对与杂化轨道
如何理解判断
杂化轨道
?
答:
杂化轨道
(hybridization of atomic orbitals)的实质是一个基于量子力学的理论模型,目的是提供和
价层电子对
互斥模型(Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory, VSEPR theory)相符的结构。所以在理解杂化轨道之前,首先需要理解价层电子对互斥模型(VSEPR theory)。价层电子对互斥模型的基本理论是由于...
杂化轨道
类型的判断
答:
杂化轨道
类型的判断可分三步进行如下:判断中心原子的杂化类型。方法为:根据
价层电子对
互斥理论,价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数,不同数目的杂化轨道类型不同。根据中心原子的杂化类型,判断杂化轨道数目。方法为:sp杂化轨道数目=孤电子对个数,sp2杂化轨道数目=孤电子对个数+σ键个数×1/2,...
为什么
杂化轨道
可以容纳孤
电子对
?
答:
杂化轨道
可以容纳孤电子对的原因:杂化轨道数等于参与组合的原子轨道数 二氧化硫杂化一个s两个p。杂化理论就是为了解释分子的构型才提出来的,中心原子才需要杂化,杂化轨道只能容纳σ键
电子对和
孤电子对,没有杂化的轨道参与形成π键。如果没有中心原子,如双原子分子,就不需要杂化了。
价层电子对
是中心...
谁能把化学的
杂化
方式详细讲讲?
答:
可以用
价层电子对
互斥理论来判断 就是数一个分子的价层电子总数(各个原子最外层电子总数),总数除以2就是
轨道
数 2个轨道就是sp
杂化
,3个就是sp2,4个就是sp3,5个是sp3d,6个是sp3d2(后面两个高中不要求掌握)对于中心原子来说,价层电子就是其最外层电子,例如C是4个,N是5个,O是6个 对于...
ch2o的
价层电子
对数
答:
ch2o的
价层电子
对数为3。HCHO中C原子成2个C-H键、1个C=O双键,单键为σ键,双键有一个σ键和1个π键,故含有3个σ键和1个π键杂,价层电子对数为2+1=3,不含孤
电子对
,
杂化轨道
数为3,C原子采取sp2杂化。为平面三角形,其中C-H的σ键是C的sp2轨道与H的s轨道形成,类型为sp2-s,C-O...
价
电子对
空间构型,
杂化轨道
空间构型,分子空间构型有什么不同?_百度知 ...
答:
电子对
的空间构型是
杂化轨道
理论 的一个理论根据电子对的空间构型,去除 孤对电子 所占的位置就可以得到分子的空间构型比如NH3,由于N原子的最外层电子有8个所以采用的 sp3杂化 去掉孤对电子(未形成 共价键 的那对电子)所占据的那个位置所以NH3是三角锥形的分子这种解释同样可以说明为什么H2o不是直线...
关于
杂化轨道
理论与
价层电子对
互斥理论矛盾的问题
答:
价层电子对
互斥理论只是很表面、很生硬的东西,熟练之后应该根据自己理解灵活地应用到分子构型中去。并不是所有分子都适用的,但它的观点的非常合理的,即要使分子内的斥力尽量小,使分子最稳定。至于ClO2,,∠OClO是118°,因此有人提出,Cl 原子的一对p电子被激发一个到3d
轨道
上,并进行sp2
杂化
,...
分子构型(
价层电子对
互斥模型VSEPR、分子的形状和键角、原子
杂化轨道
的...
答:
想象一下,分子如同气球上的电子,为了减小相互间的斥力,它们会巧妙地排列。这就是
价层电子对
互斥理论(VSEPR)的核心,它犹如分子的建筑师,指导着分子的最终形态。这个理论基于一个基本原则:电子间的排斥力促使分子结构趋向稳定。在分子中,键角就像是分子的骨架,它决定了分子的形状和性质。例如,气球...
杂化轨道
答:
配体较多的分子中,电子对间甚至无法保持90°的夹角,因此它们的电子对更倾向于分布在多个平面上。实际预测 下面是
价层电子对
互斥理论预测的分子形状表。电子对数
杂化
类型(混层类型)
轨道
形状 单电子对数(孤电子对) 分子形状 例 2 sp 直线型 0 直线型 BeCl2、BeMe2 3 sp2 平面正三角形...
为什么
杂化轨道
形状不同,键角不同?
答:
孤电子对的这种特性,使它比键对更强烈的排斥相邻电子对,导致孤
电子对与
相邻电子对之间平均距离大于成键电子对与同一电子对之间的平均距离。因此,对于具有相同
价层电子对
总数的分子或离子来说,由于互斥作用的强弱不同,若中心原子价层
轨道
上存在孤电子对,则诸电子对在空间的排布就要偏离标准键角。孤...
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