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价层电子对与杂化轨道
求
杂化轨道
理论和
价层电子对
互斥理论的详解
答:
2 价电子对互斥理论 一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的
轨道杂化
,直接可以预测整个分子的空间构型.
杂化轨道
理论成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型关系,但是,仅用杂化轨道理论预测有时是难以确定的.1940年美国的Sidgwick NV等人相继提出了
价层电子对
互斥理论(valence shell electron pair repulsion ...
HCHO有几个
杂化轨道
?
答:
HCHO中C原子成2个C-H键、1个C=O双键,单键为σ键,双键有一个σ键和1个π键,故含有3个σ键和1个π键杂,
价层电子
对数为2+1=3,不含孤
电子对
,
杂化轨道
数为3,C原子采取sp2杂化,为平面三角形,其中C-H的σ键是C的sp2轨道与H的s轨道形成,类型为sp2-s,C-O的σ键为C的sp2轨道与O...
HCHO中C原子成什么键?
答:
HCHO中C原子成2个C-H键、1个C=O双键,单键为σ键,双键有一个σ键和1个π键,故含有3个σ键和1个π键杂,
价层电子
对数为2+1=3,不含孤
电子对
,
杂化轨道
数为3,C原子采取sp2杂化,为平面三角形,其中C-H的σ键是C的sp2轨道与H的s轨道形成,类型为sp2-s,C-O的σ键为C的sp2轨道与O...
杂化轨道
理论,
价层电子对
互斥理论,分子轨道理论三种化学理论各有什么优...
答:
分子轨道理论,是用来解释,已经形成的一个分子中整体电子的排布问题.
杂化轨道
理论,是用来解释,一个原子,在和其他原子形成分子时,电子排布变化的理论.
价层电子对
互斥理论,因为没有中文书,记不得完整的,但从字面的意思是,"价层"就是指原子最外层.电子对,LEWIS式原子,分子表示法,电子都是尽量以电子对...
一氧化二氮中心原子
杂化轨道
是什么?怎样判断的?
答:
中心原子N采用的是sp
杂化
。一氧化二氮的分子是直线型结构。根据
价层电子对
互斥理论判断。价层电子对互斥理论是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型。价层电子对互斥理论的基础是,分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对...
I3-是如何
杂化
的?
答:
3—看成是[II2]-,第一个I为中心原子,中心原子有两个或以上配位原子成键时必须
杂化
,很明显有两对成键电子对,还有3对孤电子对,所以有5对
价层电子对
,需要5个
轨道
,因此采用SP3D杂化。I3-中心I原子外层8个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价,剩余6个电子是3对孤对电子,于是中心I原子有...
HCHO的结构式是什么样的?
答:
HCHO中C原子成2个C-H键、1个C=O双键,单键为σ键,双键有一个σ键和1个π键,故含有3个σ键和1个π键杂,
价层电子
对数为2+1=3,不含孤
电子对
,
杂化轨道
数为3,C原子采取sp2杂化,为平面三角形,其中C-H的σ键是C的sp2轨道与H的s轨道形成,类型为sp2-s,C-O的σ键为C的sp2轨道与O...
价层电子对
空间构型
杂化轨道
空间构型 分子空间构型 这三者有什么不同...
答:
如果没有孤对电子,则电子对空间构型与分子空间构型是一样的。如果有孤对电子,两者不同。如:在H2O分子中,O原子价层电子对数为4,排布方式为四面体,因
价层电子对
中有2对孤对电子,所以H2O分子的空间构型为V形。
分子中某个原子是什么
杂化
的咋确定?分子杂化是用
答:
Be原子位于两个Cl原子的中间,键角180°,两个Be-Cl键的键长和键能都相等: Cl-Be-Cl 基态Be原子的
价层电子
构型为2s2,表面看来似乎是不能形成共价键的。但
杂化
理论认为,成键时Be原子中的一个2s电子可以被激发到2p空
轨道
上去,使基态Be原子转变为激发态Be原子(2s12p1): 与此同时,Be原子...
判断下列结构的中心原子的
杂化轨道
类型:
答:
杂化轨道
数=孤电子对数+配位原子团数 H2O中O的
价层电子
对数的确是4,因此是sp3杂化,有两对孤对电子、两个H充当四面体的四个顶点,那这样H-O-H不就是V形吗?如何由所给的图中的成键判断中心原子氧化态?观察中心原子与什么配体成什么键,若中心原子电负性》配位原子电负性,则共用
电子对
偏向中心...
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