I3-是如何杂化的？

Question

越详细越好。

Answer 1

3—看成是[II2]-，第一个I为中心原子，中心原子有两个或以上配位原子成键时必须杂化，很明显有两对成键电子对，还有3对孤电子对，所以有5对价层电子对，需要5个轨道，因此采用SP3D杂化。

I3-中心I原子外层8个电子，其中两个分别和两端I原子生成共价，剩余6个电子是3对孤对电子，于是中心I原子有5对价电子对，其中两对成键电子对，3对孤对电子对，5对电子对是sp3d杂化，空间构型是直线型。

扩展资料：

在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization），杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道（hybrid orbital）。

杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp（如BeCl2）、sp2（如BF3）、sp3（如CH4）、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6） 杂化等等。

参考资料来源：百度百科-杂化

Answer 2

I3-的具体杂化方式：

I3-中心I原子外层8个电子，其中两个分别和两端I原子生成共价，剩余6个电子是3对孤对电子，于是中心I原子有5对价电子对，其中两对成键电子对，3对孤对电子对，5对电子对是sp3d杂化，空间构型是直线型。

I3-的空间构型图片为：

Answer 3

I3—看成是[II2]-，第一个I为中心原子，中心原子有两个或以上配位原子成键时必须杂化，很明显有两对成键电子对，还有3对孤电子对，所以有5对价层电子对，需要5个轨道，因此采用SP3D杂化

Answer 4

3—看成是[II2]-，第一个I为中心原子，中心原子有两个或以上配位原子成键时必须杂化，很明显有两对成键电子对，还有3对孤电子对，所以有5对价层电子对，需要5个轨道，因此采用SP3D杂化

Answer 5

不懂这说的是什么意思。问题表达太神秘了。