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价层电子对与杂化轨道
O3为何是sp2
杂化
?
答:
氧原子电子构型是2S2 2P4。O3类似二氧化硫,共扼π键电子云密度并不均匀,所以一个是+2/3价,另两个是-1/3价。O3与SO2 是等电子体 ,可通过分析SO2中S的
杂化
方式为SP2杂化推知,也可直接计算中心氧原子上的孤电子对数为(6-2x2)/2=1, 再结合sigma键电子对为2 ,一共3个
价层电子对
推出...
价层电子对
答:
由上表可见,结构(a)中没有90°孤对电子-孤对电子的排斥作用,它的静电斥力最小,是最稳定的构型。因此IF离子的空间构型为直线型。由此可见,
价层电子对
互斥理论
和杂化轨道
理论在判断分子的几何构型方面可以得到大致相同的结果,而且价层电子对互斥理论应用起来比较简单。但是它不能很好说明键的形成和键...
如何求一个化合物的
价电子
对数?
答:
价
电子对
的几何分布分别呈直线形、平面三角形、正四面体构型。对于ABm型分子,若
价电子
对数与配位原子数目相等,则分子的空间构型
与杂化轨道
的空间构型相同。若价电子对数与配位原子数目不等,则中心原子的孤电子对影响分子的空间构型。含碳原子
轨道杂化
方式的判断。以上内容参考:百度百科——价电子对数 ...
怎么求中心原子的
价层电子
对数 例co2 h2o
答:
也就是4-4=0,说明C原子没有孤对电子,而要与两个O结合需要σ键2个,C原子的
价层电子对
为0+2=2,中心C原子是sp
杂化
,VSEPR构型和分子构型均为直线型。再如H₂O,中心原子是O,O属第VIA族,最外层电子数为6,减去两个H需要的电子数(由于基态H原子只有1s能级,再有一个电子就可稳定...
OF2(二氟化氧)的
杂化
情况为什么是sp3不等性杂化 键角为什么是103度_百度...
答:
因为中心原子
价电子
数=6+1*2=8,所以是4对价电子,sp3杂化,四面体结构(键角109.5°)。由于成键数是2,还有两个
杂化轨道
由孤
电子对
占据,所以是sp3不等性杂化,v型结构,由于孤电子对斥力大于成键电子对,所以键角小于109.5° 由于氟的电负性大于氧,电子向氟原子那边偏移,故其中氧为+2价,...
中心原子的
价电子
对数怎么算?
答:
也就是4-4=0,说明C原子没有孤对电子,而要与两个O结合需要σ键2个,C原子的
价层电子对
为0+2=2,中心C原子是sp
杂化
,VSEPR构型和分子构型均为直线型。再如H₂O,中心原子是O,O属第VIA族,最外层电子数为6,减去两个H需要的电子数(由于基态H原子只有1s能级,再有一个电子就可稳定...
价层电子
对数是什么?
答:
价
电子对
的几何分布分别呈直线形、平面三角形、正四面体构型。对于ABm型分子,若
价电子
对数与配位原子数目相等,则分子的空间构型
与杂化轨道
的空间构型相同。若价电子对数与配位原子数目不等,则中心原子的孤电子对影响分子的空间构型。含碳原子
轨道杂化
方式的判断。以上内容参考:百度百科——价电子对数 ...
怎样计算中心原子
价层电子
对数?
答:
也就是4-4=0,说明C原子没有孤对电子,而要与两个O结合需要σ键2个,C原子的
价层电子对
为0+2=2,中心C原子是sp
杂化
,VSEPR构型和分子构型均为直线型。再如H₂O,中心原子是O,O属第VIA族,最外层电子数为6,减去两个H需要的电子数(由于基态H原子只有1s能级,再有一个电子就可稳定...
试用
杂化轨道
理论解释HOCl分子如何成键及键角为什么是103° 速求...
答:
次氯酸分子(应该是HClO,而不是HOCl)中以氧为中心原子,sp3杂化.氧的sp3轨道与氢的1s轨道成sp3-sσ键,氧的另一个sp3轨道与氯的sp3轨道成sp3-sp3σ键,剩下两对孤对
电子
分别占据2个sp3
杂化轨道
,受到两对孤对电子的影响,整个分子成角形。至于键角为什么是103°,需要复杂的计算,恕不赘述。
怎么求中心原子的
价层电子
对数 例co2 h2o
答:
也就是4-4=0,说明C原子没有孤对电子,而要与两个O结合需要σ键2个,C原子的
价层电子对
为0+2=2,中心C原子是sp
杂化
,VSEPR构型和分子构型均为直线型。再如H₂O,中心原子是O,O属第VIA族,最外层电子数为6,减去两个H需要的电子数(由于基态H原子只有1s能级,再有一个电子就可稳定...
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