如何求一个化合物的价电子对数？

Question

如题所述

Answer 1

价电子对数：指的是分子中存在孤对电子对的数量。

价层电子对数=σ键+孤电子对数，其中：孤电子对数=1/2（中心原子价电子数-中心原子结合原子数x结合的原子还能接纳几个电子），如果是阴离子，中心原子价电子数+电荷数。如果是阳离子，中心原子价电子数-电荷数，其他不变。σ键数=中心原子结合原子数目。

价电子对数

价电子对数计算：价电子对数=成键电子对n + 孤电子对m；成键电子对n=与中心原子成键的原子个数；孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2；阳离子在分子上减去所带电荷数 阴离子在分子上加上所带电荷数。

对于ABm型分子（A是中心原子，B是配位原子），n=（中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m）/2，价电子对数目为2、3、4时，价电子对的几何分布分别呈直线形、平面三角形、正四面体构型。

对于ABm型分子，若价电子对数与配位原子数目相等，则分子的空间构型与杂化轨道的空间构型相同。若价电子对数与配位原子数目不等，则中心原子的孤电子对影响分子的空间构型。含碳原子轨道杂化方式的判断。

以上内容参考：百度百科——价电子对数

Answer 2

价电子对数计算：1、价电子对数＝成键电子对n＋孤电子对m。2、成键电子对n＝与中心原子成孝顷磨键的原子个数。3、孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成乎桥对电子数和）/2。4、阳离子在分子上减去所带电荷数阴离子在分子上加上所带电荷数。推断分子空间构型的具体步骤1、、先确定中心原子的价层电子对数，再确定杂化轨道的空间构型n=2直线形n=3平面三角形n=4正四面体2、确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。①巧斗若孤电子对数为0，则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型相同②若孤电子对数不为0，则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型不同。