价电子对数计算:
1、价电子对数=成键电子对n+孤电子对m。
2、成键电子对n=与中心原子成键的原子个数。
3、孤电子对m=(中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和)/2。
4、阳离子在分子上减去所带电荷数阴离子在分子上加上所带电荷数。
扩展资料:
具有相同价电子数(指全部电子总数或价电子总数)和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。符合等电子原理的分子或离子称为等电子体。
对于ABm型分子,若价电子对数与配位原子数目相等,则分子的空间构型与杂化轨道的空间构型相同。若价电子对数与配位原子数目不等,则中心原子的孤电子对影响分子的空间构型。
含碳原子轨道杂化方式的判断:
看中心原子有没有形成双键或叁键,如果有1个叁键,则其中有2个π键,用去了2个p轨道,形成的是sp杂化;如果有1个双键则其中有1个π键,形成的是sp2杂化;如果全部是单键,则形成的是sp3杂化。即:每个碳原子的杂化轨道数=碳原子所成的σ键数。
参考资料: