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价层电子对与杂化轨道
c原子如何进行。 sp .sp2 sp3 杂化。
杂化轨道
什么样的
答:
处于基态的碳原子(
电子
排布式为:1s22s22p2)的一个2s电子激发至一个空的2p轨道上,使原子进入激发态(电子排布式为:1s22s12p3)。然后,一个2s轨道再和上述填充了一个电子的2p轨道进行sp杂化,形成两个sp
杂化轨道
。剩余2个p轨道,上面各有1个单电子.处于基态的碳原子(电子排布式为:1s22s22p2...
化学书上说每种元素的原子有几个未成对
电子
通常就只能和几个自旋方向...
答:
有几个最外层
电子
就能成几个键,这是因为那些电子发生了
杂化
.2s2 2p2在成键的时候,可以发生sp3杂化,一个s
轨道和
三个p轨道重新组合形成四个一模一样的sp3轨道,4个电子分别进入4个轨道中,每个电子都变成未成对状态.同理,S的最外层是3s2 3p6,只有两个成单电子,所以像H2S都是形成两个共价键.但是...
关于
杂化轨道
理论
答:
并不一定是,因为有些物质不需要
杂化
就可以成键。双原子分子中的氢气等就是没有杂化的。CO是C的SP杂化,两个
电子和
氧的两个电子形成两个键,氧的一对孤对电子和C的一个空
轨道
形成配位键。O没有正价,因此都是其它元素形成杂化。也就是位于中心的元素。
四氧化氙中的氙
杂化
类型
答:
电子对构型和分子构型都是正四面体;按
杂化轨道
理论,杂化轨道类型是sp3等性杂化。——参考来源:无机化学(武大、吉大版 第三版 上册)P159表4-6(杂化轨道类型、空间构型以及成键能力之间的关系),P161-163(
价层电子对
互斥理论及图4-23);《无机化学例题与习题 第三版 P64 例7.6》...
氨气为什么不等性
杂化
答:
氮原子有三个未充满
电子
的2p轨道,如果用来成键,键角应该是90°,但是实际上在许多化合物中键角都接近109°,所以在这些化合物中,氮是用sp³
杂化轨道和
其他原子成键的。氮具有棱锥型的结构,氮用sp³杂化轨道与碳原子和两个氢原子形成三个sp³杂化轨道,成冷椎体,氮上尚有一对...
运用
价层电子对
理论解答的一道填空题
答:
1、是HCHO 单键中没有π键,所以只有CO2 、 HCHO含π键,其中只有HCHO是极性分子 2、是OF2 分子中
价电子
总数=6+1*2=8,所以是sp3杂化,三原子为v型 3、是BiF5 sp3d
杂化轨道
数是5,所以成键数为5,只有BiF5符合 4、是SF6 八面体构型配位数是6,所以只有SF6 ...
...B周围是6个电子,不是满足2个
电子和
8个电子才稳定吗?
答:
BF3是典型的缺
电子
化合物,BF3是平面结构,因为中心硼原子采取SP2杂化,因为硼的
价层
轨道只有三个电子,s轨道的成对电子激发到p轨道上一个,一个s轨道和两个p
轨道杂化
形成三个SP2
杂化轨道
,电子填充在三个等价的SP2杂化轨道上,中心硼原子还有一个空的P轨道,三个SP2杂化轨道分别与F原子的含有单电子的...
(1)X原子在第二
电子层
上只有一个空
轨道
,则X是___;其轨道表示式为...
答:
(1)X原子在第二
电子层
上只有一个空
轨道
,则
价层电子
排布式为2s 2 2p 2 ,则X是C元素,轨道表示式为 ;R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则价层电子排布式为3s 2 3p 1 或3s 2 3p 5 ,则R为Al元素或Cl元素;Y原子的核电荷数为29,为Cu元素,核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6...
如何确定配合物未成对
电子
数
答:
非金属配位化合物中也可能存在这种键。配位键可用以下3种理论来解释:①价键理论。认为配体上的
电子
进入中心原子的
杂化轨道
。例如钴(Ⅲ)的配合物。〔CoF6〕3-中F的孤对电子进入Co3+的sp3d2杂化轨道,这种配合物称为外轨配合物或高自旋配合物,有4个未成对电子,因而是顺磁性的。〔Co(NH3)-...
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