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价层电子对与杂化轨道
请教判断中心原子
杂化
类型
答:
1、sp杂化:sp杂化是指由原子的一个ns和一个np
轨道杂化
形成两个sp
杂化轨道
,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分,两个轨道的伸展方向恰好相反,互成180度夹角,形成σ键。直线型。2、sp2杂化:原子以一个ns和两个np轨道杂化,形成三个能量相同sp2杂化轨道,每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p...
化学键的问题
答:
该轨道是垂直于三个SP2
杂化轨道
的。三个O原子除了用一个2Py单
电子与
N成σ键之外,还各有一个2Pz单电子,这些Pz单电子与N的2Pz孤对电子刚好是平行关系而成为大π键,由于NO3-还得到了一个电子,此电子在大π键内,因此形成的是π46大π键,分子轨道太难了吧,用象N2分子的那种是写不了的。
...氧元素基态原子核外未成对
电子
数为___个.(2)H2O分
答:
含分子间氢键的物质的沸点大于分子内氢键物质的沸点,因此原因是前者易形成分子间氢键,后者易形成分子内氢键.故答案为:O-H键、氢键、范德华力;形成分子内氢键,而形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大;(3)H3O+
价层电子对
模型为四面体,氧原子采取sp3
杂化
.H2O中O原子有两对孤对电子,...
实验测得二氧化氮的键长为119pm,键角为132度。用
杂化轨道
理论写出...
答:
现在N的
价层
有5个电子,其中一个电子不参与
杂化
仍旧占据p
轨道
,剩余的4个电子分布在3个sp2轨道上。于是在sp2轨道上,出现两个半满的轨道,此2个轨道分别接纳2个氧的各1个电子,于是形成一个三角形形状的分子(如果只看 O-N-O 结构,是个角形分子),N 的 sp2上的那个孤对
电子和
2个氧占据三角...
高中化学,为什么N成三个单键
和
一个配位键是sp3
杂化
?
答:
铵根吗?是sp3杂化。N外层电子有5个。NH3中的N是sp3不等性杂化,其中有一对电子占据了sp3
杂化轨道
,另外三个电子分别与三个氢原子上的电子组成电子对,所以是不等性sp3杂化。在铵根中,NH4+离子中的N同样采取了sp3杂化,三个电子与氢原子结合,共同组成三个电子对,另外一个N自己的
电子对与
第四个...
三氧化硫的空间构型是什么?
答:
根据VSEPR理论,三氧化硫分子中δ键数是3,孤电子对数是0,所以
价层电子
对数是 3+0=3,空间构型:平面三角型,键角:120°。成键方式 SO3中,S元素采取sp²杂化,在竖直方向(就是没形成
杂化轨道
剩下的p轨道)上的p轨道中有一对电子,在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子,有...
为什么AlCl3是二聚体型气体,而AlCl2是三聚型气体
答:
一个有空轨道,一个有未成键电子对,因此互相吸引,氯原子提供
电子对与
铝原子共用。这个电子对进入铝原子的3p轨道后,因为电子云斥力作用,将三个杂化的sp2轨道推到偏向另一侧,也就是自身参与杂化,形成了四个sp3
杂化轨道
,呈正四面体结构(实际稍有变形)。两个分子的铝原子分别与对方的一个氯原子...
BCl3的
杂化
类型是什么?
答:
BCl3是sp2杂化,其中B原子的2s
电子
其中1个被激发到2p轨道,2s和两个2p
轨道杂化
形成了sp2
杂化轨道
,所以是平面三角形。直线形Sp杂化,三角锥形Sp3杂化,V形Sp2杂化,正四面体Sp3杂化,三角锥形Sp3杂化,T形Sp3d杂化。
甲醛中的碳是sp2
杂化
还是sp3杂化
答:
甲醛中的碳是sp2杂化。C可以形成四条化学键,因为碳的
价电子
数是4,其中,有两个单电子一起与氧的两个电子形成C=O,C剩余的两个单电子各与两个H形成两条C-H键,双键中含有一条б键和一条π键,两条C-H单键都是б键。所以б键数=2+1=3,
杂化轨道
数=б键数+孤对电子数(C无孤对电子,...
NCI3分子中,N原子
和
三个CI原子成键所采用的
轨道
答:
N原子最外层5个电子,形成NCl3分子时,N原子孤电子对=1/2(5-1×3)=1,形成σ键电子对=3,所以N原子
价层电子对
=1+3=4,可知N采取sp3杂化。N原子用3个sp3
杂化轨道
与3个Cl原子的p轨道成键,剩余一个sp3杂化轨道放孤对电子。
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