实验测得二氧化氮的键长为119pm，键角为132度。用杂化轨道理论写出二氧化氮的杂化成建过程？

Question

如题所述

Answer 1

N 2s2 2p1 2p1 2p1
根据测量的键角，可以推测中心原子N是sp2杂化。杂化后，得到3个sp2杂化轨道，于是N的价层轨道按照能量排布就是 sp2, sp2, sp2, p 总共这4个轨道。现在N的价层有5个电子，其中一个电子不参与杂化仍旧占据p轨道，剩余的4个电子分布在3个sp2轨道上。于是在sp2轨道上，出现两个半满的轨道，此2个轨道分别接纳2个氧的各1个电子，于是形成一个三角形形状的分子（如果只看 O-N-O 结构，是个角形分子），N 的 sp2上的那个孤对电子和2个氧占据三角形的三个顶点。此时 N 的 p 轨道上的单电子和此三角形平面垂直，而2个氧都各有一个未成键的 p 电子，此3个电子可以形成 大PI 键，从而稳定整个NO2分子，同时这个大 PI 键也是和这个三角形平面垂直的。这就是整个的过程。
可见，NO2是自由基型的分子。这类分子通常不稳定，容易发生化学反应。但是 NO （也是自由基型分子）和 NO2 的稳定性又远高于其它的无机自由基分子。对此特殊的稳定性，现在还没有很好的解释。

Answer 2

N原子是sp2杂化，每个sp2轨道里有一个电子，剩下一个Pz轨道中有两个电子。两个氧原子用去两个sp2轨道，剩下一个含有单电子的sp2轨道。Pz轨道和两边的氧原子形成三中心四电子的离域派键。因为剩下的sp2轨道中只有一个电子，没有形成孤对电子，对成键电子的排斥性小，所以键角大于120度。

Answer 3

sp�0�5，有两个和氮成键，还有一个孤电子对。
望采纳，谢谢！！

Answer 4

键长与键角是怎么测量出来的 麻烦您给我说一下 谢谢本回答被网友采纳