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二氧化氮键角
请问
二氧化氮
( NO2)分子有几个
键角
?
答:
综上所述,二氧化氮(NO2)的空间结构是一个扭曲的线性分子,
键角约为134度
。其中一个端点是部分正电荷的氮原子,而另一个端点是部分负电荷的氧原子。这种空间结构使得NO2分子具有一定的极性。
NO2的
分子结构
是什么?
答:
折线形分子,键角是119.5°
;中心S原子时sp2杂化,两个σ键,一个Π(三中心4电子)
NO2的价层电子对数是多少,极性如何判断
答:
NO2是一个极性分子,N原子连接两个O原子,
键角为134.3度
,键长119.7pm。二氧化氮是含大派键的
no2-的杂化类型和空间构型
答:
NO2是一种重要的分子,其空间构型和杂化方式对理解其性质和反应机制具有重要意义,NO2是一种线性分子,其空间构型为平面对称性,O2N的
键角
为134.5°,这表明NO2中的氮原子采取了sp2杂化的方式,其中,一个sp2杂化轨道被氮原子占据,另外两个sp2杂化轨道分别与氧原子的p轨道形成σ键,未参与杂化的p轨...
二氧化氮
是什么结构
答:
折线形分子,键角是119.5°
;中心S原子时sp2杂化,两个σ键,一个Π(三中心4电子)。二氧化氮,化学式NO₂。高温下棕红色有毒气体。在常温下(0~21.5℃)二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。有毒、有刺激性。溶于浓硝酸中而生成发烟硝酸。能叠合成四氧化二氮。与水作用生成硝酸和一氧化氮。
二氧化氮
的分子式是什么?
答:
O-N-O
键角
约为120度。
二氧化氮
,化学式为NO2,一种棕红色气体。在常温下(0~21.5℃)二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。有毒、有刺激性。溶于浓硝酸中而生成发烟硝酸。能叠合成四氧化二氮。与水作用生成硝酸和一氧化氮。与碱作用生成硝酸盐。能与许多有机化合物起激烈反应。
二氧化氮键角
为什么大于120度
答:
NO2是sp2杂化,分子为∨形结构,
键角
132±2° 按VSEPR理论判断,NO2分子内的离域∏键应该是三中心四电子较合理,因为NO2分子平面内,氮原子上有非键轨道(sp2杂化轨道)上只有一个单电子,单电子电子云密度小,占据的空间比成键电子对小,那么单电子对两根N-O键的斥力比孤电子对要小,故NO2中的键角...
二氧化氮键角
为什么大于120度
答:
NO2是sp2杂化,分子为∨形结构,
键角
132±2° 按VSEPR理论判断,NO2分子内的离域∏键应该是三中心四电子较合理,因为NO2分子平面内,氮原子上有非键轨道(sp2杂化轨道)上只有一个单电子,单电子电子云密度小,占据的空间比成键电子对小,那么单电子对两根N-O键的斥力比孤电子对要小,故NO2中的...
二氧化氮
是什么分子???
答:
二氧化氮
分子是V形分子、极性分子!(2)在NO2分子中,N周围的价电子数为5,中心氮原子的价电子总数为5,相当于三对电子对.。其中有两对是成键电子对,一个成单电子当作一对孤电子对。氮原子价层电子对排布应为平面三角形。所以,NO2分子的结构为V字形,O-N-O
键角
约为120度!
二氧化氮键角
为什么大于120度
答:
NO2是sp2杂化,分子为∨形结构,
键角
132±2° 按VSEPR理论判断,NO2分子内的离域∏键应该是三中心四电子较合理,因为NO2分子平面内,氮原子上有非键轨道(sp2杂化轨道)上只有一个单电子,单电子电子云密度小,占据的空间比成键电子对小,那么单电子对两根N-O键的斥力比孤电子对要小,故NO2中的键角...
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