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二氧化氮的键角为何大于120
二氧化氮键角为什么大于120
度
答:
简单说:孤对电子对对邻近电子对将产生较大的斥力,迫使键角变小,在NO2上有一个未成键电子,NO2-有两个未成键电子,单个未成键电子所产生的斥力比孤对要小.所以NO2键角
大于NO2
-
的键角
,至少
大于120
度。
二氧化氮键角为什么大于120
度
答:
简单说:孤对电子对对邻近电子对将产生较大的斥力, 迫使键角变小,在NO2上有一个未成键电子,NO2-有两个未成键电子,单个未成键电子所产生的斥力比孤对要小。所以NO2键角
大于NO2
-
的键角
,至少
大于120
度
二氧化氮键角为什么大于120
度
答:
简单说:孤对电子对对邻近电子对将产生较大的斥力,迫使键角变小,在NO2上有一个未成键电子,NO2-有两个未成键电子,单个未成键电子所产生的斥力比孤对要小.所以NO2键角
大于NO2
-
的键角
,至少
大于120
度
二氧化氮键角为什么大于120
度
答:
为了能够让电子单占杂化轨道能量高
。二氧化碳分子式之间氮元素的活性较高,双方会产生互斥的情况是键角变小,在大于120度的情况下,相互之间产生的斥力较小,电子单占杂化轨道能量逐渐升高,能保持分子的稳定性。二氧化碳指的是一种棕红色的气体,化学式为NO2,在0-21.5℃之下,是由二氧化氮与四氧化二...
二氧化氮
和硝酸根
键角
比较
答:
二氧化氮和硝酸根
键角
比较亚硝酸根的中心N是sp2杂化,多的一个电子使得体系存在离域π键,键角是120度而
二氧化氮的
中心N也是sp2杂化,但是由于不存在离域π键,因而键角不平均,氧和孤对电子夹角
大于120
度。根据相关化学结构性质公开资料查询显示为此补贴特性。二氧化氮是氮的氧化物。
解释
二氧化氮键角
134.3度,键长119.7pm,二氧化氮负离子
的键角
118度...
答:
键角
远
大于120
°但远小于180°。从另一个角度看,
NO2
-中N的周围是1对孤对电子和2对成键电子(由N和O共用),而NO2中孤对电子变成了单电子,显然其产生的斥力降低了,所以两对成键电子就可以更加靠近单电子(相比于NO2-中和孤对电子的距离),这样一来键角就张大了。
二氧化氮的分子结构
是什么样的?
答:
O-N-O
键角
约为
120
度。
二氧化氮
,化学式为NO2,一种棕红色气体。在常温下(0~21.5℃)二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。有毒、有刺激性。溶于浓硝酸中而生成发烟硝酸。能叠合成四氧化二氮。与水作用生成硝酸和一氧化氮。与碱作用生成硝酸盐。能与许多有机化合物起激烈反应。
二氧化氮
空间结构
答:
根据价层电子对互斥理论(VSEPR理论),这使得氮原子周围形成一个平面三角形的构型,但实际上表现为V形,O-N-O
键角
约为
120
度。NO₂分子是大π键结构的典型,其分子内含有四个电子,其中两个在成键π轨道,两个在非键轨道。这种结构使得分子呈现出极性。进一步了解NO₂,它与水反应生成...
no2
是什么气体
答:
的结构特点 在NO₂分子中,N周围的价电子数为5。根据价壳电子对互斥理论(VSEPR理论),氧原子不提供电子。所以中心氮原子相当于三对电子对,电子总数为5。氮原子价的电子对排列应该是平面三角形。因此NO₂分子的结构是V形的,O-N-O
键角
约为
120
度。以上内容参考:百度百科-
二氧化氮
...
二氧化氮
分子的空间结构是什么?
答:
3. 相当于三对电子对,其中有两对是成键电子对,一个成单电子当作一对孤电子对。4. 氮原子价层电子对排布应为平面三角形。5. 所以NO₂分子的结构为V字形,O-N-O
键角
约为
120
度。6.
二氧化氮
是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子,其中两个进入成键π轨道,两个进入非键轨道。7...
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