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二氧化氮的键角为何大于120
二氧化氮的
化学符号
答:
O-N-O
键角
约为
120
度。性质与稳定性:当温度
高于
150℃时开始分解,到650℃时完全分解为一氧化氮和氧气。与水反应生成硝酸和一氧化氮;与浓硫酸反应生成亚硝基硫酸,与碱反应生成等摩尔硝酸盐和亚硝酸盐。
二氧化氮
在气相状态下有叠合作用,生成四氧化二氮,它总是与四氧化二氮在一起呈平衡状态存在。
二氧化氮的
化学符号
答:
O-N-O
键角
约为
120
度。性质与稳定性:当温度
高于
150℃时开始分解,到650℃时完全分解为一氧化氮和氧气。与水反应生成硝酸和一氧化氮;与浓硫酸反应生成亚硝基硫酸,与碱反应生成等摩尔硝酸盐和亚硝酸盐。
二氧化氮
在气相状态下有叠合作用,生成四氧化二氮,它总是与四氧化二氮在一起呈平衡状态存在。
二氧化氮
溶于水吗?
答:
N周围的价电子数为5,根据价层电子对互斥理论(VSEPR理论),氧原子不提供电子,因此,中心氮原子的价电子总数为5,相当于三对电子对.。其中有两对是成键电子对,一个成单电子当作一对孤电子对。氮原子价层电子对排布应为平面三角形。所以,
NO2
分子的结构为V字形,O-N-O
键角
约为
120
度。
二氧化氮
熔沸点
答:
O-N-O
键角
约为
120
度。性质与稳定性:当温度
高于
150℃时开始分解,到650℃时完全分解为一氧化氮和氧气。与水反应生成硝酸和一氧化氮;与浓硫酸反应生成亚硝基硫酸,与碱反应生成等摩尔硝酸盐和亚硝酸盐。
二氧化氮
在气相状态下有叠合作用,生成四氧化二氮,它总是与四氧化二氮在一起呈平衡状态存在。
为什么二氧化氮
属于极性分子呢?
答:
分子中,N周围的价电子数为5,根据价层电子对互斥理论(VSEPR理论),氧原子不提供电子,因此,中心氮原子的价电子总数为5,相当于三对电子对。其中有两对是成键电子对,一个成单电子当作一对孤电子对。氮原子价层电子对排布应为平面三角形。所以
NO2
分子的结构为V字形,O-N-O
键角
约为
120
度。
二氧化氮
气体保护对气体有何要求
答:
在
NO2
分子中,N周围的价电子数为5,根据价层电子对互斥理论(VSEPR理论),氧原子不提供电子,因此,中心氮原子的价电子总数为5,相当于三对电子对.。其中有两对是成键电子对,一个成单电子当作一对孤电子对。氮原子价层电子对排布应为平面三角形。所以NO2分子的结构为V字形,O-N-O
键角
约为
120
...
为什么NO2
可以形成二聚体,而ClO2不行?
答:
显然,成键模型(Ⅰ)是无法合理解释这两种递变性的。两个
NO2
分子沿N—N连线共面接近即生成N2O4分子,此分子的结构参数如下[7]:d(O—N)=118pm; d(N—N)=175pm; ∠ONN=1120; ∠ONO=1350 N2O4
分子结构
有两个有趣特点:(1)N—N键长远
大于
标准N—N单键长146pm(H2N—NH2的N—N键长...
二氧化氮
是不是酸性氧化物?
答:
氮原子价层电子对排布应为平面三角形。所以,NO2分子的结构为V字形,O-N-O
键角
约为
120
度。
二氧化氮
加压时很容易聚合。通常情况下与其二聚体形式四氧化二氮(无色抗磁性气体)混合存在,构成一种平衡态混合物:二氧化氮转化成四氧化二氮放热。升高温度,平衡向二氧化氮生成的方向移动;降低温度,平衡向四...
,请详细讲讲硫酸,硝酸,
二氧化氮的
成键结构,成键过程,成什么键,什么形状...
答:
硝酸为平面共价分子,中心氮原子sp2杂化,未参与杂化的一个p轨道与两个端氧形成三中心四电子键。硝酸中的羟基氢与非羟化的氧原子形成分子内氢键,二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有三个电子,其中两个进入
二氧化氮分子结构
成键π轨道,一个进入反键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子 ...
为什么
将
二氧化氮
放到空气下面?
答:
在
NO2
分子中,N周围的价电子数为5,根据价层电子对互斥理论(VSEPR理论),氧原子不提供电子,因此,中心氮原子的价电子总数为5,相当于三对电子对。其中有两对是成键电子对,一个成单电子当作一对孤电子对。氮原子价层电子对排布应为平面三角形。所以,NO2分子的结构为V字形,O-N-O
键角
约为
12
...
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