NO2即
二氧化氮的不等性
sp2杂化氮原子杂化后的三个sp2轨道上分别有1个电子，剩余的一个p轨道上有2个电子。
三个sp2轨道中的两个轨道分别与氧形成共价σ键，另一个
杂化轨道中留有一个电子。分子呈弯曲形。
氮原子上剩余的p轨道垂直于分子平面，有2个电子。
端基的氧原子价层电子排布为：2s2,2p4
每个氧三个p轨道上的电子数为：2，1，1。其中一个有一个电子的p轨道与氮的一个杂化轨道成σ键。另一个与前者垂直的有一个电子的p轨道与氮原子剩余的未成键的p轨道平行。剩余一个p轨道上有一对孤对电子。
这样O-N-O可以形成π3/4。
理论上氧原子也可以有2个电子的p轨道成π键，但生成的π3/5不如π3/4稳定。所以一般以单电子的p轨道成
大π键。
另外一般分析成键情况时只考虑中心原子的杂化情况，此时端基原子的氧原子不必考虑怎么杂化。