• 所有问题

    • 怎么用杂化轨道理论解释二氧化氮负离子的空间构型是V形，115.4度？

    RT
    SP2杂化不是平面三角形吗？为什么会是V形？

    举报该问题
    其他回答
    第1个回答  2011-11-03
    氮外围有五个单电子，其中四个分成两对分别与氧外围的两个电子成键，形成一个共价π键，此外，但还有一个单电子，此电子无法成键。由于只有两个配位原子，所以结构是V字型的。而且单电子对成键电子有排斥作用，所以夹角小于正四面体的夹角。
    此化合物的确是sp2杂化的，但一条杂化轨道被单电子占据，没有形成共价键，所以空间结构是V字型。如果单电子成键了，空间结构就会是一个平面三角形。本回答被提问者采纳
    第2个回答  2011-11-01
    sp2杂化有一对孤对电子
    相似回答
    大家正在搜
    二氧化氮的空间构型和杂化轨道二氧化硫的空间构型是什么二氧化氮杂化轨道图解二氧化氮的轨道杂化方式二氧化碳的杂化轨道图解二氧化氮正离子杂化类型二氧化硫的杂化轨道二氧化碳的杂化轨道二氧化氮正离子杂化
    相关问题
    用杂化轨道解释为什么二氧化氮离子是v形
    用杂化轨道理论解释H2O分子的立体构型为什么为V型
    怎样用杂化轨道理论解释I3负离子？
    利用杂化轨道理论解释of2空间构型
    如何用杂化轨道理论解释硫酸根的空间构型？
    二氧化碳sp等性杂化，怎么用杂化轨道理论解释?
    二氧化氮的空间构型和解释
    用杂化轨道理论解释BCl3和NH3分子的空间构型，稍详细，急...