1、sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角，形成σ键。直线型。
2、sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。
3、sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分，构型为正四面体。
4、sp3d杂化：由一个ns、三个np轨道和一个nd轨道杂化形成五个能量等同的sp3d杂化轨道。每个sp3d轨道都含有1/5个s、3/5个p和1/5个d成分，构型为三角双锥。
5、sp3d2杂化：由一个ns、三个np轨道和二个nd轨道杂化形成六个能量等同的sp3d2杂化轨道。每个sp3d2轨道都含有1/6个s、1/2个p和1/3个d成分，构型为面体。
扩展资料
以下以H2S为例，判断公式，k=m+n：
当k=2，sp杂化；
k=3，sp2杂化；
k=4，sp3杂化；
k=5，sp3d杂化；
k=6，sp3d2杂化；
其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数（此时n是H2S中的2）。中心原子，就是分子形成是被当做中心的原子，H2S的中心原子为S。
参考资料来源：百度百科-杂化轨道
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 推荐于2018-04-20
总体思路是，先算出中心原子周围的电子对数（得到杂化类型），再算出其孤对电子数，查表得到空间构型（考试时这个是要记住的）
中心原子周围的电子对数m=（中心原子价电子数---配位原子数X每一配位原子贡献的电子数-离子电荷数）/2。其中，配位原子贡献的电子数，H与卤素一般为1，O、S一般为0；离子电荷数就取实际值，比如整个离子带负电荷，如PtCl4 -, 那么离子电荷数就代入-1。.按公式计算中心原子周围电子数是奇数时，一般将电子总数+1处理，这样得到的电子对数就为整数了，比如NO2（sp2杂化）。
中心原子周围的孤独电子数n=m-与中心原子配位的原子数。比如，H2O，中心原子O，外层电子数=6+1+1=8，电子对数=8/2=4，配位原子为2个H，所以孤对电子数=4-2*1=2。由外层电子对数判断出sp3杂化，再由孤对电子数为2，判断出空间构型为折线型
中心原子的选择一般是凭经验，比如NO2就选N，O3就选O，N2O则很少套公式做。总的来说，似乎应选择较少的原子。太复杂化合物的判断，至少在本科阶段很少出现。
ClO2：7/2=4（前面说了，取整），4-2=2 所以是sp3杂化，孤对电子为2，分子为V型
O2F2，可以类比H2O2，F-O-O-F，单看其中一个O，则与上面CLO2的分析一致，分子为折线型本回答被网友采纳
中心原子周围的电子对数m=（中心原子价电子数---配位原子数X每一配位原子贡献的电子数-离子电荷数）/2。其中，配位原子贡献的电子数，H与卤素一般为1，O、S一般为0；离子电荷数就取实际值，比如整个离子带负电荷，如PtCl4 -, 那么离子电荷数就代入-1。.按公式计算中心原子周围电子数是奇数时，一般将电子总数+1处理，这样得到的电子对数就为整数了，比如NO2（sp2杂化）。
中心原子周围的孤独电子数n=m-与中心原子配位的原子数。比如，H2O，中心原子O，外层电子数=6+1+1=8，电子对数=8/2=4，配位原子为2个H，所以孤对电子数=4-2*1=2。由外层电子对数判断出sp3杂化，再由孤对电子数为2，判断出空间构型为折线型
中心原子的选择一般是凭经验，比如NO2就选N，O3就选O，N2O则很少套公式做。总的来说，似乎应选择较少的原子。太复杂化合物的判断，至少在本科阶段很少出现。
ClO2：7/2=4（前面说了，取整），4-2=2 所以是sp3杂化，孤对电子为2，分子为V型
O2F2，可以类比H2O2，F-O-O-F，单看其中一个O，则与上面CLO2的分析一致，分子为折线型本回答被网友采纳
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