价层电子对互斥原理:用化合物中各原子的价层电子数总和除以二，得到的数就是价层电子对数。其中当氧族元素不是作为中心原子时，氧族元素的价层电子数以0计算。得到的价层电子对数为对应的杂化方式。(2为sp杂化，3为sp2，4为sp3杂化…。)
例如甲烷，是CH₄，所以价层电子对数为(4+4=8，8/2=4，)所以为sp3杂化；又如SO₂，作中心原子的硫的要算上，非中心原子的氧的就不用算，所以为6/2=3，所以为sp2杂化。
同一原子中能量相近的n个原子轨道.组合后只能得到n个杂化轨道。例如，同一原子的1个s轨道和1个px轨道，只能杂化成2个SP杂化轨道。
杂化轨道与原来的原子轨道相比，其角度分布及形状均发生了变化，能量也趋于平均化。但比原来未杂化的轨道成键能力强，形成的化学键的键能大，使生成的分子更稳定。
扩展资料：
核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态，即基态。而在某些外加作用下，电子也可以吸收能量变为一个较活跃的状态,即激发态。
在形成分子的过程中，由于原子间的相互影响，在能量相近的两个电子亚层中的单个原子中，能量较低的一个或多个电子会激发而变为激发态，进人能量较高的电子亚层中，即所谓的跃迁现象，从而形成一个或多个能量较高的电子亚层。
此时，这一个与多个原来处于较低能量的电子亚层的电子所具有的能量增加到和原来能量较高的电子亚层中的电子相同。这样，这些电子的轨道便混杂在一起，这便是杂化，而这些电子的状态也就是所谓的杂化态。
参考资料来源：百度百科——杂化
根据价层电子对互斥理论，中心原子价电子对数＝σ 键数＋孤电子对数，如果已知 σ 键数和孤电子对数，就可以逆向判断出中心原子价电子对数，从而判断出杂化方式。
例如甲烷，是CH₄，所以价层电子对数为(4+4=8，8/2=4，)所以为sp3杂化；又如SO₂，作中心原子的硫的要算上，非中心原子的氧的就不用算，所以为6/2=3，所以为sp2杂化。
同一原子中能量相近的n个原子轨道.组合后只能得到n个杂化轨道。例如，同一原子的1个s轨道和1个px轨道，只能杂化成2个SP杂化轨道。
杂化轨道与原来的原子轨道相比，其角度分布及形状均发生了变化，能量也趋于平均化。但比原来未杂化的轨道成键能力强，形成的化学键的键能大，使生成的分子更稳定。
杂化的注意事项：
对于ABm型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下列计算确定：n=1/2（中心原子的价电子数-每个配位原子予中心原子提供的价电子数×m），配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子。
氧原子和硫原子按提供2个价电子计算，若为离子，须将离子电荷计算在内，n=1/2（中心原子的价电子数-每个配位原子提供的价电子数×m±离子电荷数），阳离子取－，阴离子取+。
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