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价层电子对与杂化轨道
如何判断中心原子
杂化轨道
类型
答:
根据
价层电子对
互斥理论,中心原子
价电子
对数=σ 键数+孤电子对数,如果已知 σ 键数和孤电子对数,就可以逆向判断出中心原子价电子对数,从而判断出
杂化
方式。有机化学中的取代反应是有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应,根据取代反应机理,发生取代后,其中心原子的结构和成...
在三(乙二胺)合铁 中未成对
电子
数是?
答:
三(乙二胺)合铁中Fe离子的
价层电子
为3d5,乙二胺z为双齿配体,故中心原子的配位数为6,
杂化
类型为sp3d2或d2sp3,因为内轨型比外轨型的稳定,所以优先形成内轨型的即d2sp3所以铁离子的d能级电子发生重排,只有一个单电子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物:片式中→表示配位键。在N和...
S8中S的
轨道杂化
方式。
答:
是sp3杂化,两个
杂化轨道
里是单
电子
,和另外的两个硫形成共价键,另外两个sp3杂化轨道容纳两对孤对电子
二硫化碳的大π键是什么?
答:
二硫化碳的中心原子是碳原子,碳原子最外层电子排布是2s²、2p²,有一个s电子激发到p亚层,然后形成sp
杂化轨道
,两个sp杂化轨道分别和两个硫原子的2p电子形成σ键,由于中心原子
价层电子
对数目等于2(计算附后),所以这两个σ键是直线形的。碳原子还有两个2p电子分别和两个硫原子的2p电子...
BeCl2分子中Be最外层2个
电子
跟Cl共用两对电子,其最外层电子数为4.?
答:
直接可以预测整个分子的空间构型.
杂化轨道
理论成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型关系,但是,仅用杂化轨道理论预测有时是难以确定的.1940年美国的Sidgwick NV等人相继提出了
价层电子对
互斥理论(valence shell electron pair repulsion theory),简 称VSEPR法,该法适用于主族元素间形成的ABn型分子或离子...
二氧化氮的
杂化
是什么?
答:
氮原子上剩余的p轨道垂直于分子平面,有2个电子。端基的氧原子
价层电子
排布为:2s2,2p4 每个氧三个p轨道上的电子数为:2,1,1。其中一个有一个电子的p轨道与氮的一个
杂化轨道
成σ键。另一个与前者垂直的有一个电子的p轨道与氮原子剩余的未成键的p轨道平行。剩余一个p轨道上有一对孤对电子...
clO3-的空间构型为什么是四面体
答:
根据
价层电子对
互斥理论,ClO3-中心原子
价电子
对数为4,采取sp3杂化,轨道呈四面体构型,但由于它配位原子数为3,所以有一个
杂化轨道
被一个孤电子对占据,所以分子构型为三角锥型。
大学化学 (第三版) 曾正权等编 重庆大学出版社讲的是什么? 是全部吗...
答:
8.4溶液表面层吸附与表面活性剂 8.5分散系统的分类及溶胶的特性 8.6溶胶的稳定性和聚沉 8.7乳浊液 拓展知识免疫胶体金技术 思考题 习题 第9章 原子结构 9.1原子结构的早期模型 9.2微观粒子运动的基本特征 9.3氢原子结构的量子力学描述 9.4多
电子
原子结构 9.5原子的电子结构与元素周期...
高中化学空间构型公式
答:
然后忽略孤电子对,得到分子的立体构型。5. 以二氧化碳分子为例,其σ键电子对数=2,孤电子对数=0,因此
价电子
对数=2+0=2。根据VSEPR理论,其模型为直线形,且实际立体结构也是如此。6. 尽管
价层电子对
互斥理论
和杂化轨道
理论是不同的概念,但它们之间存在一定的联系,可以通过观察发现这种联系。
请指出表中分子的空间构型,判断其中哪些属于极性分子,哪些属于非极性分 ...
答:
分子有极性;CCl4中C的
价层电子
对数=4+12(4-4×1)=4+0=4,VSEPR模型和分子空间构型均为正四面体形,分子无极性;苯中碳原子SP2
杂化
,形成三个呈平面正三角形的
轨道
,与碳原子、氢原子形成σ键,是平面结构、键角为120°,而每个碳原子均有一个没有杂化的P轨道,肩并肩形成π键,所以苯中有...
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