三(乙二胺)合铁中Fe离子的价层电子为3d5,乙二胺z为双齿配体,故中心原子的配位数为6,杂化类型为sp3d2或d2sp3,因为内轨型比外轨型的稳定,所以优先形成内轨型的即d2sp3所以铁离子的d能级电子发生重排,只有一个单电子。
例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物:片式中→表示配位键。在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子。
配位键是极性键,电子总是偏向一方,根据极性的强弱,或接近离子键,或接近极性共价键。在一些配合物中,除配体向受体提供电子形成普通配位键外,受体的电子也向配体转移形成反馈配键。
扩展资料:
乙二胺呈现伯胺和仲胺的特性。化学性质与官能团(NH2)上面的氢原子被取代多少有关,由于其化学结构特点,导致其化学性质活泼,溶于水放热,水溶液呈强碱性,碱性比脂肪胺要弱一些,但比氨要强。在通常的条件下,乙二胺在热力学上是稳定的。但是当乙二胺与外界的水、二氧化碳、氮氧化合物、氧气等物质长时间接触时,就可能产生微量的副产物,并导致产品颜色加深。
参考资料来源:百度百科-乙二胺
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