（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是______；其轨道表示式为______；R原子的3p轨道上只有一个

Question

（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是______；其轨道表示式为______；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是______、______；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是______，其在元素周期表中的位置是______，是属于______区的元素．（2）指出配合物K 3 [Co（CN） 6 ]中的中心离子、配位体及其配位数：______、______、______．（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子． ______（4）在下列物质①CO 2 、②NH 3 、③CCl 4 、④BF 3 、⑤H 2 O、⑥SO 2 、⑦SO 3 、⑧PCl 3 中，属于非极性分子的是（填序号）______．（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H 2 SO 4 ______H 2 SO 3 ； H 3 PO 4 ______H 3 PO 3 ．（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H 2 O中心原子的杂化方式为______杂化，分子的立体构型为______．BF 3 分子中，中心原子的杂化方式为______杂化，分子的立体构型为______．（7）H 2 O的沸点（100℃）比H 2 S的沸点（-61℃）高，这是由于______．

Answer 1

（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则价层电子排布式为2s 2 2p 2 ，则X是C元素，轨道表示式为 ； R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则价层电子排布式为3s 2 3p 1 或3s 2 3p 5 ，则R为Al元素或Cl元素； Y原子的核电荷数为29，为Cu元素，核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 ，处于周期表中第四周期第ⅠB族， 故答案为：C； ；Al；Cl；1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 ；第四周期第ⅠB族；ds； （2）配合物K 3 [Co（CN） 6 ]中的中心离子为Co 3+ 、配位体是CN - 、配位数为6， 故答案为：Co 3+ 、CN - ，6； （3）连接4个不同的原子团或原子的碳原子是手性碳原子，图 中标“*”为手性碳原子， 故答案为： ； （4）①CO 2 中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子； ②NH 3 中C元素化合价为-3，N原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子； ③CCl 4 中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子； ④BF 3 中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子； ⑤H 2 O中O元素化合价为-2，O原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子； ⑥SO 2 中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子； ⑦SO 3 中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，为非极性分子； ⑧PCl 3 中P元素化合价为+3，P原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子； 故选①③④⑦； （5）H 2 SO 4 中S元素化合价为+6，H 2 SO 3 中S元素化合价为+4，故酸性H 2 SO 4 ＞H 2 SO 3 ．H 3 PO 4 中P元素化合价为+5，H 3 PO 3 中P元素化合价为+3，故酸性H 3 PO 4 ＞H 3 PO 3 ， 故答案为：＞；＞； （6）H 2 O中心原子O原子成2个σ键、含有2对孤对电子，故杂化轨道数为4，采取sp 3 杂化，故空间结构为V形， BF 3 分子中，中心B原子成3个σ键、没有孤对电子，故杂化轨道数为3，采取sp 2 杂化，故空间结构为平面正三角形， 故答案为：sp 3 ；V形；sp 2 ；平面正三角形； （7）水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物，故答案为：水分子之间存在氢键．