化学书上说每种元素的原子有几个未成对电子通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成共价键吗，可是为什么
化学书上说每种元素的原子有几个未成对电子通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成共价键吗，可是为什么我们平常都说元素最外层有几个电子最多能成几根共价键？能不能帮我解释一下?比如说最外层2s2 2p2 这个已经充满的s轨道上的电子怎么成键
"每种元素的原子有几个未成对电子通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成共价键",描述里面也只说了这是通常情况,不是绝对的.
有几个最外层电子就能成几个键,这是因为那些电子发生了杂化.2s2 2p2在成键的时候,可以发生sp3杂化,一个s轨道和三个p轨道重新组合形成四个一模一样的sp3轨道,4个电子分别进入4个轨道中,每个电子都变成未成对状态.
同理,S的最外层是3s2 3p6,只有两个成单电子,所以像H2S都是形成两个共价键.但是它最外层电子可以杂化,可以利用空的3d轨道进行sp3d2杂化从而形成6个共价键,如SO3.追问
有几个最外层电子就能成几个键,这是因为那些电子发生了杂化.2s2 2p2在成键的时候,可以发生sp3杂化,一个s轨道和三个p轨道重新组合形成四个一模一样的sp3轨道,4个电子分别进入4个轨道中,每个电子都变成未成对状态.
同理,S的最外层是3s2 3p6,只有两个成单电子,所以像H2S都是形成两个共价键.但是它最外层电子可以杂化,可以利用空的3d轨道进行sp3d2杂化从而形成6个共价键,如SO3.追问
那能帮我解决两道题目吗
第一题,KLM全满是2,8,18的结构,数晶胞的个数,一个晶胞内黑点总共是12*1/4=3个,白点一共是8/1/8=1个,离子个数为3:1.现在阴离子是N3-,所以阳离子只能是M+,只能是带一个单位的正电荷.所以你就把2,8,18再加上一个电子,不就是2,8,18,1了吗?不就是Cu了吗?然後白点N3-的周围有6个黑点,这个很好看的,没有什麼好说.
第二题你选D,为什麼会选D?SF6,S是+6价,F是-1价,说明S连接6个共价键,F连接1个共价键.所以F和F之间怎麼可能有键?有键的话,它去哪里来多馀的键连S?
第一题我也是数出1:3但我以为半径小的应该是N
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第1个回答 2015-05-23
和p轨道成健啊，p轨道还有四个空位
第2个回答 2015-05-23
四个。就像C就是你说的结构，它有很多杂化方法追问
杂化是什么？
算了估计我们还没学到，那能帮我解决寄到题目么
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