是根据价层电子对互斥理论，碘三负离子的中心原子碘的价层电子对数＝(7+1+1+1)/2＝5 ，所以碘原子为sp3d杂化。I3(-)离子呈直线型，中间的那个碘原子是中心原子，两侧的碘原子是配体。 在I2分子中，碘原子采取
sp3杂化，其中的一个sp3杂化轨道与另一个碘原子的一个sp3杂化轨道重叠，形成σ 键，而剩余的三对
孤对电子分别占据三个sp3杂化轨道。由于碘原子有空的d轨道，所以可以接受其它孤对电子的配位，采取sp3d杂化或者sp3d2杂化，I3(-)离子的中心碘原子是sp3d杂化的，其中有两个sp3d杂化轨道分别与其它两个碘原子的sp3杂化轨道相重叠，形成两个σ 键，剩余三个sp3d杂化轨道被3对孤对电子占据，处于同一个平面，中心原子的杂化轨道空间构型是三角双锥，而离子本身构型是直线型。