价键理论和杂化轨道理论有什么区别，什么时候如何考虑

Question

经过杂化后的孤电子对形成的配位键和价健理论上的孤电子对形成的配位键有什么区别？我是否可以认为，前着类似头碰头式，后者为肩并肩式？

Answer 1

传统意义上的和配位健的区别只有一个，普通的共价键的共用电子对是成键双方共同提供电子形成的，而配位健是由配体单方面提供电子，中心原子只提供空轨道而不提供成键电子。而头碰头式是σ健的成键特点，肩并肩是π键的成键特点，指的是两种化学键的空间构型以及成键时轨道简并的特点，与是否为普通共价键抑或配位健无关。
轨道杂化方式的判断主要看价电子是哪个轨道亚层（能级）例如最常见的SP系列轨道杂化，就是有一个S轨道和P轨道共同形成的新的杂化轨道（也成简并轨道）一个S一个P就是SP（也叫SP1）轨道杂化,一个S轨道2个P轨道参与就是SP2轨道杂化 ，一个S轨道3个P轨道参与就是SP3轨道杂化 ，等等。

Answer 2

楼主不要过分拘泥于书上的话语，事实上这些东西都是假说，而且都是很不成熟的假说，当初林纳斯鲍林发展价键理论的时候写了一本书，叫做化学键的本质，当时的认识就是价键就是原子轨道波函数的叠加形成的轨道，这个理论相当于一种定义。然后再发展的时候必须进行数学上的处理，于是衍生出分子轨道理论和杂化轨道理论，相当于杂化轨道和分子轨道都是价键理论的左膀右臂，没有这两个东西，价键理论就是空谈。
另外楼主说的那个什么配位键的事情，不要认为配位键就是头碰头！π配位也是存在的！而且很常见。
另外，楼主千万别被杂化轨道迷惑了！当年我就被迷惑了很久！！！！！这个问题蛮奇怪的，就好像一种平均，你可以认为杂化轨道就是真实情况平均到每个原子上计算出的大致每个原子轨道占得比例，但是实际上这些轨道并没有组成杂化轨道，而是混杂在一起，形成了一个巨大的弥散于整个分子的波函数，这是一个新轨道，只是杂化轨道理论把这个新轨道拆散了放到了每个原子上面得出了这个结论。例如水，事实上氧是在用2p和2s轨道成键，但是成键的时候能级差异导致了类似于sp3这样的形状，但是按照量子计算发现事实上水的真实轨道是2s,2p独立形成轨道叠加形成的而并没有发生预先的什么杂化！