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价层孤电子对占据什么轨道
为什么邻二氮菲中氮原子的
价层孤电子对占据
sp2杂化
轨道
为什么容纳孤电 ...
答:
因此,由于
sp2杂化轨道
可以共容纳3个sigma键电子对,pz轨道能够容纳氮原子孤电子对,而且都可以构成平面三角形结构,因此邻二氮菲中N原子的孤电子对占据sp2杂化轨道。
孤对电子
是不是指
占据
同一原子
轨道的
未成键
价电子对
?是一般的原子轨道就...
答:
--无所谓,可以是一般的,如HCl中,Cl原子周围,有1对是与H共用的,还有3对就是孤对电子,
占据的就是一般的原子轨道
。也可以是杂化后的,如NH3,N原子是sp3杂化,它周围,有3对电子分别与3个H共用,还有1对孤对电子就占据了1个
杂化轨道
。杂化是为了解释分子的空间形状的。
孤对电子
本身有
轨道
吗
答:
没有轨道
。孤对电子是指原子中未成键的价电子对。化学中,电子的运动轨道是由原子核和其他电子的相互作用决定的,孤对电子不参与成键过程,本身没有独立的轨道。孤对电子存在于原子的价层中,处于孤立的、不与其他原子或分子形成化学键的状态。
水分子中
的
氧是
什么
杂化
轨道
?
答:
在H2O分子中,O原子采取SP3杂化,在四个SP3
杂化轨道
中,有两个杂化轨道被两对孤电子对占据,另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个 共价键。
轨道
杂化时
什么
时候会有
孤电子对占据
杂化轨道的情况
答:
当孤对电子所占轨道不需要与其它轨道侧面重叠生成派键时,
一般占据杂化轨道
。
NCI3分子中,N原子和三个CI原子成键所采用
的轨道
答:
NCI3分子应该是三角锥形,Cl-N-Cl键角为107°,此时N原子是SP3杂化,与三个CI原子成键所采用的轨道均为SP3
杂化轨道
,另有一对孤对电子占据着剩余的一个SP3杂化轨道。答有SP、SP2轨道的都不对,有SP、SP2轨道的话,都不可能是三角锥形。此时氮是负三价,氯是正一价。由于分子内3个氯原子聚集在同...
价层电子对
互斥理论中中
孤对
电子占不占位置? 能否用这个解释一下水的...
答:
当然占。水中心原子O采取sp3不等性杂化,形成四条
轨道
,其中两条填充两对孤电子对。另外两条各一个单电子分别和H的1s轨道头碰头形成西格玛键。理论上应该是直线型,由于两对
孤电子对的
排斥作用把直线挤成了v型。分子不对称故水分子是极性分子 ...
孤对电子
是
什么
答:
不与其他原子结合或共享的成对价电子。存在于原子的最外围电子壳层。孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状等,对轻原子组成的分子影响尤为显著。指分子中未成键的价电子对。具体介绍:电子层,或称电子壳或电子壳层,是原子物理学中,一组拥有相同主量子数n的
原子轨道
。电子层组成为一粒原子的电子...
为
什么
杂化
轨道
可以容纳
孤电子对
?
答:
杂化轨道
可以容纳孤电子对的原因:杂化轨道数等于参与组合的
原子轨道
数 二氧化硫杂化一个s两个p。杂化理论就是为了解释分子的构型才提出来的,中心原子才需要杂化,杂化轨道只能容纳σ键电子对和孤电子对,没有杂化的轨道参与形成π键。如果没有中心原子,如双原子分子,就不需要杂化了。价层电子对是中心...
请详细介绍
孤对电子
,空
轨道
,配位键
答:
所谓“
孤
”是因为它未成键;而“对”是因为两个自旋相反
的电子
会配对 空
轨道
:化学上像氢离子: ) 这样的最外层轨道就称为“空轨道”。( +1 )0 )配位键:一种共价键。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个,而是来自一个原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物:图片...
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