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杂化轨道容纳孤电子对的例子
杂化轨道
用来
容纳
未参与成键的弧
电子对的例子
答:
氢氰酸中间的N原子,sp杂化,两个轨道一个形成C-N西格玛键,然后另外一个就容纳孤对电子
。氧气中间的氧原子,也是sp杂化,也是形成杂化轨道容纳孤对电子在分子两端。
为何氮原子
孤对电子对
容易占据sp2
杂化轨道
?
答:
邻二氮菲中的氮(N)原子的电子构型为1s^2 2s^2 2p^1,其中2个电子处于2s和2p轨道中。在这些电子中,一个电子处于2p轨道的pz轨道中,是未成对电子对,被称为
孤电子对
。在邻二氮菲分子中,N原子的直接相邻的C原子和另外的两个C原子都与N原子共用一个sp2
杂化轨道
,其中同时存在一个sigma键和一...
为什么
杂化轨道
可以
容纳孤电子对
?
答:
杂化轨道可以容纳孤电子对的原因:杂化轨道数等于参与组合的原子轨道数 二氧化硫杂化一个s两个p
。杂化理论就是为了解释分子的构型才提出来的,中心原子才需要杂化,杂化轨道只能容纳σ键电子对和孤电子对,没有杂化的轨道参与形成π键。如果没有中心原子,如双原子分子,就不需要杂化了。价层电子对是中心...
氮气分子中的
孤电子对
是如何分布的?
答:
氮分子中,每个氮原子外层5个电子,采用SP杂化方式,一个
电子对
与另一个
孤电子
分别处于两条SP
杂化轨道
上,互成180°,剩余两个未杂化的2P轨道各一个孤电子,两个未杂化轨道互成90°,与两个杂化轨道也成90°(稍有变形)。成键时,单电子的SP杂化轨道形成σ键,两个未杂化的2P轨道形成两个π键,...
...一句话“
杂化轨道
只用于形成键或用来
容纳
未参与成键的
孤对电子
...
答:
用
实例
解释一下吧。例如CH4,其中C是sp3杂化,所以形成4个
杂化轨道
,都用于形成C-H σ键;再如NH3,其中N是sp3杂化,所以形成4个杂化轨道,其中3个用于形成N-H σ键,还有1个用于
容纳
未参与成键的
孤对电子
;还有CH2=CH2,其中C是sp2杂化,所以形成3个杂化轨道,其中2个用于形成C-H σ键,1个...
有
孤电子对
一定是不等性
杂化
吗?
答:
一是,有的
杂化轨道
用于与其它原子成键,有的被
孤电子对
占据。这时,一定是不等性杂化。如H2O中O的4个杂化轨道中,两个要与H原子成键,有两个被孤电子对占据。它是不等性杂化。二是,虽然没有孤电子对,但键联的原子不同(不同原子的电负性肯定会不同、对应的键长、键角也不会相同)。这时也...
[image]50 有
孤电子对
就是不等性
杂化
?为什么?什么时候才形成杂化?
答:
拿NH3举例:NH3是sp3杂化,有4个sp3
轨道
,3个sp3轨道与H成键,1个用来装
孤对电子
,这4个轨道不完全一样,就是不等性了。而CH4里4个sp3都用来与H成键,4个轨道完全一样,就是等性。一般情况下非端基原子都是要
杂化的
,为了减小电子间的排斥。
...有一个孤电子对吗?不是用
杂化轨道
来
容纳孤电子对
吗?为什么是SP3...
答:
3个P-Cl,有一个
孤电子对
,根据价层电子对互斥理论:(中心原子价电子数+一价配位原子数-三价配位原子数)/2=价层电子对数 那么三氯化磷就是:(5+3)/2=4 价层电子对数为4的有3种
杂化
形式:sp3、dsp2和d3s,因为磷原子内层没有d
轨道
,所以只能是sp3有一对
孤对
电子。
杂化轨道
理论是怎样的?
答:
1、判断中心原子的
孤电子对的
数量 2、找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)3、若二者相加等于2,那么中心原子采用SP
杂化
;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化,若等于4那么中心原子采用SP3杂化。如乙烯,碳原子为中心原子,与其连接的原子数为3,同时碳的4个价电子均成键(3个σ键加1个...
孤电子
对数怎么算,他与
杂化轨道
类型和分子结构
有什么
关系? RT
答:
孤电子
对数=(最外层电子数-成键电子数)/2,比如NH3,N最外层有5个电子数,其中三个电子与3个H成键,剩下两个电子就是一个
孤对
电子,基本上来讲孤独
电子对杂化轨道的
类型并没
有什么
影响,会影响键角的大小,如CH4没有孤对电子,NH3有一对孤对电子,H2O有两对孤对电子,键角H-C-H>H-N-H>H-O-...
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