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价层孤电子对占据什么轨道
水分子中
的
氧是
什么
杂化
轨道
?
答:
在H2O分子中,O原子采取SP3杂化,在四个SP3杂化
轨道
中,有两个杂化轨道被两对
孤电子对占据
,另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个 共价键。
配离子中
孤对电子的
个数是如何定义的?
答:
即不与其他原子共用的成对电子(显然这说的是
价电子
了,即原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子),它们(
孤电子对
)的数目就称作“孤电子对数(目)”咯。因此,二氧化硫的故电子对数(目)为1。2.
价层
电子对数(目):先说价电子吧,如1中的解释:价电子就是原子核外电子中能与其他...
化学问题,有关
价层电子对
互斥理论
答:
原理: 共价分子(或离子)中,中心原子
的价层
电子对(包括成键电子对和
孤电子对
),由于静电排斥作用,而趋向于尽可能彼此远离,使分子采取相应结构,因而可以预言它们的合理结构:(1)如果中心原子上没有
孤对
电子,则 ABn型分子的形状将是对称性最高的形状:n=2 直线形 BeCl2 n=3 三角形...
NCI3分子中,N原子和三个CI原子成键所采用
的轨道
答:
NCI3分子应该是三角锥形,Cl-N-Cl键角为107°,此时N原子是SP3杂化,与三个CI原子成键所采用
的轨道
均为SP3杂化轨道,另有一对
孤对电子占据
着剩余的一个SP3杂化轨道。答有SP、SP2轨道的都不对,有SP、SP2轨道的话,都不可能是三角锥形。此时氮是负三价,氯是正一价。由于分子内3个氯原子聚集在同...
价层电子对
互斥理论中中
孤对
电子占不占位置? 能否用这个解释一下水的...
答:
当然占。水中心原子O采取sp3不等性杂化,形成四条
轨道
,其中两条填充两对孤电子对。另外两条各一个单电子分别和H的1s轨道头碰头形成西格玛键。理论上应该是直线型,由于两对
孤电子对的
排斥作用把直线挤成了v型。分子不对称故水分子是极性分子 ...
什么
是
价层电子对
答:
1.在共价分子中,中心原子周围配置的原子或原子团的几何构型,主要决定于中心原子
价电子
层中电子对(包括成键电子对和
孤对
电子)的相互排斥作用,分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种结构.2.对于共价分子来说,其分子的几何构型主要决定于中心原子
的价层电子对的
数目和类型,根据电子对之间相互...
NO2
的
VSEPR模型是
什么
样的?
答:
5. NO2的
孤电子对
计算结果为(5-2*2)/2=0.5。由于孤电子对必须为整数,我们将其四舍五入为1,因为单电子同样
占据
一个
孤对电子轨道
。6. 综上所述,NO2的
价层
电子对总数为2+1=3。7. 因此,NO2的VSEPR模型为平面三角形。8. NO2的空间构型为V型(折线形),这是因为NO2分子中的一个孤...
试用杂化
轨道
理论解释HOCl分子如何成键及键角为
什么
是103° 速求...
答:
次氯酸分子(应该是HClO,而不是HOCl)中以氧为中心原子,sp3杂化.氧的sp3
轨道
与氢的1s轨道成sp3-sσ键,氧的另一个sp3轨道与氯的sp3轨道成sp3-sp3σ键,剩下两对孤对电子分别
占据
2个sp3杂化轨道,受到两对
孤对电子的
影响,整个分子成角形。至于键角为什么是103°,需要复杂的计算,恕不赘述。
价电子
互斥理论
的孤电子对
是指
什么
答:
孤电子对
是不与其他原子结合或共享的成对价电子。存在于原子的最外围电子壳层。
孤对
电子在分子中的存在和分配影响分子的形状等,对轻原子组成的分子影响尤为显著。指分子中已成键
的价
电子对。例如,氨分子的氮原子上有一对孤对电子;水分子的氧原子上有两对孤对电子对。在该理论上也是这个意思。
三氟化氯的几何构型
答:
三氟化氯的几何构型是T型.三氟化氯ClF3中中心Cl原子外层有7电子,3个F原子各贡献出1个电子,共有10个电子。中心Cl原子使用最外层的一个3s、三个3p和一个3d
轨道
,施行sp3d杂化。10个电子中的有与3个氟原子结对的6个电子组成了3个氟-氯化学键,还有4个电子形成2对
孤对电子
、
占据
2个非成键轨道。
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