价层电子对互斥理论中中孤对电子占不占位置？能否用这个解释一下水的极性

价层电子对互斥理论中中孤对电子占不占位置？
能否用这个解释一下水的极性

举报该问题

推荐答案 2014-03-07

当然占。水中心原子O采取sp3不等性杂化，形成四条轨道，其中两条填充两对孤电子对。另外两条各一个单电子分别和H的1s轨道头碰头形成西格玛键。理论上应该是直线型，由于两对孤电子对的排斥作用把直线挤成了v型。分子不对称故水分子是极性分子

温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考

当前网址：http://99.wendadaohang.com/zd/jWOWvtzB7ezzX77vjj.html

相似回答

为什么水分子会呈不对称的极性分子?答：因为水分子的中心原子是氧原子，它的杂化方式是sp3杂化空间几何构型本来是正四面体，但是因为这四个方向由两个被孤对电子占据了，而导致整个分子键与键之间形成的夹角不一样，孤对电子-孤对电子〉孤对电子-成键电子〉成键电子-成键电子。所以水分子中两个O-H键之间的夹角不是180度，因此水分子...

化学问题,有关价层电子对互斥理论答：原理：共价分子（或离子）中，中心原子的价层电子对（包括成键电子对和孤电子对），由于静电排斥作用，而趋向于尽可能彼此远离，使分子采取相应结构，因而可以预言它们的合理结构：（1）如果中心原子上没有孤对电子，则 ABn型分子的形状将是对称性最高的形状：n=2 直线形 BeCl2 n=3 三角形...

价电子互斥理论的孤电子对是指什么答：孤电子对是不与其他原子结合或共享的成对价电子。存在于原子的最外围电子壳层。孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状等，对轻原子组成的分子影响尤为显著。指分子中已成键的价电子对。例如，氨分子的氮原子上有一对孤对电子；水分子的氧原子上有两对孤对电子对。在该理论上也是这个意思。

如何判断分子中孤独对电子的存在和位置?答：1、所谓“孤”是因为它未成键，而“对”是因为两个自旋相反的电子会配对。孤对电子是分子或离子未共享价层的电子对。2、孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状、偶极矩、键长、键能等，对轻原子组成的分子影响尤为显著。路易斯碱(Lewis)的碱性，配体通过配位原子与中心体的键合，亲核反应的发生...

化学小问题答：与组成水分子的原子构型有关,水分子的原子构型是一个氧连接两个氢,形成两单键,然而氧却有两对孤对电子,由于电子云的缘故,使连接的两个氢不能在一条直线上,成折线型.

关于价层电子对互斥理论的问题答：你想想,H2O公用电子对相邻的把..假如没有孤对电子是不是应该直角,但是正是由于存在孤对电子,使到90度变少了,变成了V型注意：孤对电子的静电力比公用电子的静电力要强还有问题可以找我 ^_^

有关理论! 经典价键理论和价层电子互斥理论 的重要内容!答：解题思路:根据价层电子对互斥理论,计算单电子个数,价层电子对数,孤对电子对数,进而判断分子的构型(注意:必须考虑离子的价态!) 电子对构型是十分重要的结构因素,要注意!价层电子对数和配体数是否相等也是十分重要的.3.多重键的处理某配体（非VIA族）与中心之间有双键和三键时,价层电子对数减 1 或...

麻烦大家一下咯,用杂化轨道理论解释一下H2O为什么是角形分子,NH3为什么...答：，根据价层电子对互斥理论，8/2=4，都是sp3杂化，即4对电子围绕中心原子在空间排成四面体，而H2O只有两根O-H键（对应两对成键电子），还有两对是孤对电子，所以H2O是V形分子（即角形分子）、NH3只有三根N-H（对应三对成键电子），还有一对是孤对电子，所以NH3是三角锥形形分子。

什么是价层电子对互斥理论?答：价层电子对互斥理论(英文VSEPR)，是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型，并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置。同时，也是一种较简便的判断共价分子几何形状的方法，该理论紧紧抓住中心原子价层电子对数目...

大家正在搜

价层电子对互斥理论不适用于用价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论要点价层电子对互斥理论计算公式价层电子对互斥理论教案中心原子的价层电子对构型孤电子对是孤对电子吗价电子互斥理论公式 so2的价层电子对数

试用价层电子对互斥理论推断NO2分子的空间构型，并用杂化轨道...

利用价层电子对互斥理论判断BF3的分子构型

根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为____...

用价层电子对互斥理论预言下列分子和原子的几何构型 CS2, ...

如何用价层电子互斥理论解释NH2-与NH3的键角大小

帮我解释一下d d跃迁和价层电子对互斥理论

用价层电子对互斥理论推断No2结果是Ax2E1/2，这种情况...

价层电子对互斥理论的范例