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试用价层电子对互斥理论推断NO2分子的空间构型,并用杂化轨道理论加以说明
如题所述
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推荐答案 2017-11-11
电子对数为(5+0)/2=3
其中孤对电子为1
成键电子对为2
所以是V型
用sp2不等性可解释
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
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其他回答
第1个回答 2015-11-12
题干不清,无法作答。
追问
哪里不清
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二氧化氮空间
结构
答:
NO₂
的空间构型
为V型(折线形)二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子,其中两个进入成键π
轨道,
两个进入非键轨道。
二氧化氮分子
是V形分子、极性分子。判断NO₂
分子的
结构 在NO₂分子中,N周围的
价电子
数为5,根据
价层电子对互斥理论
(VSEPR理论),氧原子不提供电子...
求
杂化轨道理论
和
价层电子对互斥理论
的详解
答:
一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的
轨道杂化,
直接可以预测整个
分子的空间构型
. 杂化轨道理论成功地解释了部分共价
分子杂化
与空间构型关系,但是,仅
用杂化轨道理论
预测有时是难以确定的.1940年美国的Sidgwick NV等人相继提出了
价层电子对互斥理论
(valence shell electron pair repulsion theory),简 称VSEPR...
一氧化
二
氮中心原子
杂化轨道
是什么?怎样判断的?
答:
中心原子N采用的是sp杂化。一氧化二氮的分子是直线型结构。根据
价层电子对互斥理论
判断。价层电子对互斥理论是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测
分子的
几何构型。价层电子对互斥理论的基础是,分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对...
价层电子对互斥理论
推测
NO2构型
答:
价层电子对互斥理论
应用该理论可预测一些非过渡元素,ABm型简单分子或离子
的空间构型
。理论要点:(1)价层电子对尽可能远离使相互间斥力最小。常采取下列排布方式。价层电子对数 2 3 4 5 6 空间构型 直线形 等边三角形 正四面体 三角双键 正八面体 (2)根据中心原子(A)的价层电子对数确定电子...
三氧化硫的
分子空间构型
?
答:
平面三角形结构:三氧化硫,硫是sp2
杂化,
形成3个等价sp2
轨道,
键角120度,与氧形成一个sigma键,并且和氧原子p轨道p-π共轭形成4中心6电子的离域大π键。并无配位键。根据VSEPR
理论,
三氧化硫分子中δ键数是3,孤电子对数是0,所以
价层电子
对数是 3+0=3
,空间构型
:平面三角型.键角:120°。
利用
杂化轨道理论
解释of
2空间构型
答:
窍门就是利用
价层电子对互斥理论
(VSEPR)可以直接确定,中心氧原子采取的是不等性 sp3
杂化,
有两个孤对
电子,空间构型
一定是 V 型。
二
氯化硼
的空间构型
答:
二氯化硼的空间构型是平面三角形的。根据查询相关公开信息显示二氯化硼
分子的空间构型
是平面三角形的,由
价层电子对互斥理论
得它的外层只有3个成键电子。氯化硼作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂,还用于高纯硼或有机硼的制取,理化常数,三氯化硼是无色发烟液体或气体,有强烈臭味,易潮解。熔点-103...
杂化轨道理论,价层电子对互斥理论,分子
轨道理论
答:
价层电子对互斥理论
:是指共价型分子或离子
的空间构型
总是采取电子对相互排斥力最小的那种结构。所以才有如果除中心原子外有2个原子团的话就采取以直线型为基础(可拓展为角形)的构型;而若有3个的话则是以三角形为基础的构型(可拓展为三角锥)。
杂化轨道理论
:是指在原子形成
分子的
时候,同一能级...
关于
价层电子对互斥理论
推测
分子构型
和
杂化轨道理论
答:
2 孤电子对数=A的所有
价电子
(a)-b*m,再除以二,得数计为g。3 A周围的孤对电子数g+m决定了ABm的
电子构型
(不是
分子构型
)。g+m=1,中心无需
杂化,
例子:HCl(以H为中心原子,H无需杂化,以Cl为中心原子,Cl采取sp3杂化)2,sp杂化,直线型,例子:CO2 3,sp2,平面三角 BF3,SO...
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