价层电子对互斥理论杂化轨道理论配合物理论，这三个统称啥，分子立体构型大三理论？

如题所述

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第1个回答 2018-01-12

就是解释分子结构的理论

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化学VSPER是什么,具体一点,最好是易懂点,多点也不建议,我是高二学生...答：VSEPR（价层电子对互斥理论）简单来说就是共价化合物中中心原子由于有了孤对电子（即没有形成共价键的电子对）与配原子相互排斥的理论。归纳为电子间的互相排斥。最简单的例子是：每个水分子与二氧化碳分子都是由三个原子构成，为什么二氧化碳的空间立体结构是直线型而水分子的是V型呢？就是因为水...

VSEPR与分子立体构型区别答：价层电子对互斥理论(英文VSEPR)，是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型，并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置。分子立体构型进行sp杂化时，每个杂化轨道由1/2(ns)轨道和1/2(np)轨道组合而成，两个杂...

分子的空间构型有哪些?答：例如二氧化碳分子，σ键电子对数=2，孤电子对数=0，价电子对数=2+0=2，根据价电子对互斥理论，VSEPR模型名称为直线形，由于没有孤电子对，所以二氧化碳分子的立体结构也为直线形。价层电子对互斥理论与杂化轨道理论虽然是两个不同的理论，但通过观察可发现它们之间也存在一定的联系。

高中化学空间构型公式答：一，分子空间构型可以根据分子中成σ键电子对数和孤电子对数确定。具体方法如下：根据价层电子对数，判断VSEPR(价层电子对互斥理论)模型，略去电子对，就得到分子的立体构型。二，价层电子对互斥理论与杂化轨道理论虽然是两个不同的理论，但通过观察可发现它们之间也存在一定的联系。三.解题技巧下面再和...

nh3的空间构型是什么型的?答：NH3是以氮原子为中心,三个氢原子和氮的一对孤对电子,以sp3不等性杂化方式形成正四面体结构,和CH4类似.价层电子对互斥理论知识点 价层电子对互斥理论，也叫VSEPR 理论。价层电子对理论认为，分子的立体构型是中心原子的“价层电子对”相互排斥的结果。中心原子，即作为中心的原子，一般为1 个。价层...

求解释杂化轨道理论,价层电子对互斥理论,电子配对原理, 原子轨道最...答：1、多个原子形成的分子（配合物如：【Fe(SCN)6】3-）的中心原子！一般只讲中心原子因为它是研究的核心（如上面的Fe3+就是sp3d2杂化！）！当然，非中心原子也有可能杂化（如【Fe(SCN)6】3-中SCN-中的C就是sp杂化的直线构型-S=C=N-就是））。关于你谈的判断-个分子有大兀键?及形成大兀间...

高中化学空间构型公式是什么?答：分子的空间构型可以通过价层电子对互斥理论（VSEPR理论）来预测。这个理论认为，分子中的价层电子对（包括σ键电子对和孤电子对）会相互排斥，从而决定了分子的空间形状。具体来说，我们可以通过以下步骤来确定分子的立体构型：1. 计算价层电子对数，包括σ键电子对和孤电子对。2. 根据价层电子对数确定...

分子互斥理论答：价层电子对互斥理论常用AXE方法计算分子构型。这种方法也叫ABE，其中A代表中心原子，X或B代表配位原子，E代表孤电子对。[编辑] 范例甲烷分子(CH4)是四面体结构，是一个典型的AX4型分子。中心碳原子周围有四个电子对，四个氢原子位于四面体的顶点，键角(H-C-H)为109°28'。一个分子的形状不但受配位...

价层电子对互斥理论预测分子立体构型的基本方法?答：由价层电子对互斥理论可以归纳得到以下的四个要点：1.分子或离子的空间构型决定了中心原子周围的价层电子数。2.价层电子对尽可能彼此远离，使它们之间的斥力最小。3.通常采取对称结构，分子的构型总是采取电子对排斥力平衡的形式。4.ABn型分子的几何构型取决于中心原子A的价层中电子对的排斥作用。二、...

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