NCI3分子应该是三角锥形,Cl-N-Cl键角为107°,此时N原子是SP3杂化,与三个CI原子成键所采用的轨道均为SP3杂化轨道,另有一对
孤对电子占据着剩余的一个SP3杂化轨道。
答有SP、SP2轨道的都不对,有SP、SP2轨道的话,都不可能是三角锥形。
此时氮是负三价,氯是
正一价。由于分子内3个氯原子聚集在同一侧,相互间有较大的排斥力和阻碍,同时氮
氯元素电负性接近(氮稍大于氯),在外界较小能力的激发下,就可能引起氮氯键(N-Cl)断裂而造成三氯化氮发生分解。
请告知你这个题的来源,是原题吗?