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杂化轨道类型和价层电子对数
用VSEPR 理论判断:物质
价层电子对数轨道杂化
形式分子或离子的形状COCl2...
答:
COCl2的结构为Cl-O∥C-Cl,其价层电子对数为3
,不含有孤电子对,中心原子以采取sp2杂化,分子形状为平面三角形;BF3中B的价层电子对数=3+12(3-3×1)=3,不含孤电子对,杂化轨道数3,中心原子以采取sp2杂化,分子形状为平面正三角形;NCl3中价层电子对个数=3+12(5-3×1)=4,含孤电子...
怎么判断一个化学式的
轨道杂化
答:
这个一般与价电子对互斥理论结合
一般的价电子对为2 3 4 5 6 分别为SP SP2 SP3 SP3DSP3D2
杂化轨道理论一般只考虑中心原子的杂化情况和σ/π键成键情况,但未考虑到配体的空间位置对其的影响;但在配体较多、空间结构复杂的情况下,杂化轨道的可选择的轨道较多,需要考虑各种组合方式,解释能力较弱。价电子对互斥...
如图所示, S原子的
杂化轨道
方式为什么?
答:
即价层电子对数为4
,因此S原子采用的杂化轨道方式为sp3,故答案为:sp3;(2)同周期元素随原子序数增大第一电离能增大,所以Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为Al>Mg;同周期元素随原子序数增大电负性增强,电负性F>O,故答案为:Al>Mg;...
为什么
价层电子对数
等于三就是sp 2
杂化
答:
对于中心原子,
价层电子对数=σ键数+孤电子对数,杂化轨道数=σ键数+孤电子对数也就是说它们在计算结果来说是一模一样的
。而且,在我们判断某分子的杂化轨道数目及空间构型等的时候,通常是先利用价层电子互斥理论,得出结构以后再讨论杂化类型是sp、sp2、sp3、sp3d等。但是它们并不是一个概念。价层...
怎么判断
杂化轨道类型
答:
判断杂化轨道类型的方法主要有以下五个:
1、观察中心原子的价层电子对数
。杂化轨道类型与中心原子的价层电子对数有关,可以根据价层电子对数来确定杂化轨道的类型。价层电子对数为3时,中心原子采用sp²杂化,形成三个杂化轨道。2、观察杂化轨道的能量特征。不同类型的杂化轨道具有不同的能量特征,...
怎样计算共价分子中心原子的
杂化轨道类型
?
答:
NH3:它有3个西格玛键,孤独电子对数是1,所以
价层电子对数
为4,则是sp3
杂化
不懂再问。如SO2,首先判断其可能的结构为直线形或V字形,而中心原子硫
价电子
数是6,在化合物中为+4价,所以孤电子对数是(6—4)/2=1,可确定其为V字形,是sp2杂化。计算过程:1、将共价分子(或离子)表示为HmABn,...
BF3的
轨道杂化类型
是什么?
答:
根据
价层电子对
互斥理论确定中心原子
杂化类型
,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=$\frac{1}{2}$(a-xb),a指中心原子
价电子
个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数,根据n值判断杂化类型:一般有如下规律:当n=2,sp杂化...
如何判断中心原子的
杂化
方式
答:
例如甲烷,是CH₄,所以
价层电子对数
为(4+4=8,8/2=4,)所以为sp3杂化;又如SO₂,作中心原子的硫的要算上,非中心原子的氧的就不用算,所以为6/2=3,所以为sp2杂化。同一原子中能量相近的n个原子轨道.组合后只能得到n个
杂化轨道
。例如,同一原子的1个s轨道和1个px轨道,只能...
甲基和甲基碳正离子区别?为什么一个是sp3
杂化轨道
,一个是sp2杂化轨道...
答:
1、甲基:中心原子碳有4个价电子(最外层电子),而每个氢提供一个价电子,所以甲基共有7个价电子,
价电子对数
是3,还有一个单电子和空
轨道
,所以是sp3
杂化
。2、甲基碳正离子:中心原子碳有4个价电子(最外层电子),而每个氢提供一个价电子,所以甲基共有7个价电子,而甲基正离子是甲基失一个电子...
ch2o的
价层电子对数
答:
ch2o的
价层电子对数
为3。HCHO中C原子成2个C-H键、1个C=O双键,单键为σ键,双键有一个σ键和1个π键,故含有3个σ键和1个π键杂,价层电子对数为2+1=3,不含孤电子对,
杂化轨道
数为3,C原子采取sp2杂化。为平面三角形,其中C-H的σ键是C的sp2轨道与H的s轨道形成,
类型
为sp2-s,C-O...
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