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孤电子对杂化轨道
为何氮原子
孤对电子对
容易占据sp2
杂化轨道
?
答:
而平面上剩余的pz轨道,由于方向与3个sp2
杂化轨道
垂直,在平面内,能够容易地用来容纳一个氮原子的
孤电子对
,从而满足了孤电子对在分子中的电子定位要求。因此,由于sp2杂化轨道可以共容纳3个sigma键电子对,pz轨道能够容纳氮原子孤电子对,而且都可以构成平面三角形结构,因此邻二氮菲中N原子的孤电子对...
为什么
杂化轨道
可以容纳
孤电子对
?
答:
杂化轨道
可以容纳
孤电子对
的原因:杂化轨道数等于参与组合的原子轨道数 二氧化硫杂化一个s两个p。杂化理论就是为了解释分子的构型才提出来的,中心原子才需要杂化,杂化轨道只能容纳σ键电子对和孤电子对,没有杂化的轨道参与形成π键。如果没有中心原子,如双原子分子,就不需要杂化了。价层电子对是中心...
杂化轨道
类型的判断
答:
判断中心原子的杂化类型。方法为:根据价层电子对互斥理论,价层电子对数=σ键个数+
孤电子对
个数,不同数目的
杂化轨道
类型不同。根据中心原子的杂化类型,判断杂化轨道数目。方法为:sp杂化轨道数目=孤电子对个数,sp2杂化轨道数目=孤电子对个数+σ键个数×1/2,sp3杂化轨道数目=孤电子对个数+σ键...
如何判断
杂化轨道
?
答:
1、判断中心原子的
孤电子对
的数量 2.找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)3.若二者相加等于2,那么中心原子采用SP
杂化
;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化;若等于4,那么中心原子采用SP3杂化。如乙烯,碳原子为中心原子,与其连接的原子数为3,同时碳的4个价电子均成键(3个σ键加1个π键...
一个
孤电子对
算几个
杂化轨道
答:
N的一对
孤电子对
占一个
杂化轨道
,N的一个2s轨道,三个3p(x、y、z)轨道,共四个,一起杂化成4个sp3,其中s占25%成分。
氮气分子中的
孤电子对
是如何分布的?
答:
氮分子中,每个氮原子外层5个电子,采用SP杂化方式,一个
电子对
与另一个
孤电子
分别处于两条SP
杂化轨道
上,互成180°,剩余两个未杂化的2P轨道各一个孤电子,两个未杂化轨道互成90°,与两个杂化轨道也成90°(稍有变形)。成键时,单电子的SP杂化轨道形成σ键,两个未杂化的2P轨道形成两个π键,...
判断
杂化
类型时,
孤对电子
会有什么影响?为什么
答:
杂化轨道
数=共用电子对数 + 孤电子对数 比如NH3中,N原子与H原子有3对共用电子对,N原子有1对
孤电子对
,所以N原子杂化轨道数为4条,所以sp3杂化.
化学
孤电子对
,
杂化轨道
和配位键之间有没有必然联系,分子的孤电子对是...
答:
解析:
孤对电子
与配位键有一定的联系,一般来讲,孤对电子意味着可以形成配位键
杂化轨道
:任意两个原子之间都可以形成杂化轨道。
杂化轨道
中的
电子
数如何确定?
答:
1、判断中心原子的
孤电子对
的数量 2、找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)3、若二者相加等于2,那么中心原子采用SP
杂化
;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化,若等于4那么中心原子采用SP3杂化。如乙烯,碳原子为中心原子,与其连接的原子数为3,同时碳的4个价电子均成键(3个σ键加1个...
用
杂化轨道
理论解释H2O分子的立体构型为什么为V型
答:
用
杂化轨道
理论解释H₂O分子的立体构型为V型。H₂O中O采取sp3杂化,四个sp3杂化轨道其中有两个被O原子的两对
孤电子对
占据,其余的两个sp3杂化轨道分别与两个H原子的s原子轨道形成σ键,分子构型为V形。核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态,即基态。而在某些外加作用下,...
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