判断杂化类型时，孤对电子会有什么影响？为什么

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推荐答案 2018-07-05

杂化轨道数=共用电子对数 + 孤电子对数
比如NH3中,N原子与H原子有3对共用电子对,N原子有1对孤电子对,所以N原子杂化轨道数为4条,所以sp3杂化.

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第1个回答 2012-12-09

杂化轨道数=共用电子对数 + 孤电子对数

比如NH3中，N原子与H原子有3对共用电子对，N原子有1对孤电子对，所以N原子杂化轨道数为4条，所以sp3杂化。本回答被提问者采纳

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为什么水分子杂化后孤对电子能量反而更低答：分子是要是自身能量最低、分子内的排斥最小.其中孤对电子最“肥大”、相互之间的排斥作用最大.孤对电子与成键电子之间的排斥次之、成键电子之间的排斥最小.一般来说,两对电子与中心原子连线的夹角超过120,则电子之间的排斥则视为较小；若小于90,则视为排斥较大氧原子有6个电子,其中两个于氢原子...

孤电子对数怎么算,他与杂化轨道类型和分子结构有什么关系? RT答：孤电子对数=（最外层电子数-成键电子数）/2,比如NH3,N最外层有5个电子数,其中三个电子与3个H成键,剩下两个电子就是一个孤对电子,基本上来讲孤独电子对杂化轨道的类型并没有什么影响,会影响键角的大小,如CH4没有孤对电子,NH3有一对孤对电子,H2O有两对孤对电子,键角H-C-H>H-N-H>H-O-...

高二化学选修3孤电子对与轨道杂化有联系吗答：杂化轨道是用来解释空间构型的一种理论，因此判断杂化轨道先判断空间构型，孤对电子会影响空间构型，因此杂化轨道和孤对电子共同决定空间构型，孤对电子不影响杂化轨道例如；H2O杂化轨道为SP3，孤对电子数为3.

有孤电子对一定是不等性杂化吗?答：一是，有的杂化轨道用于与其它原子成键，有的被孤电子对占据。这时，一定是不等性杂化。如H2O中O的4个杂化轨道中，两个要与H原子成键，有两个被孤电子对占据。它是不等性杂化。二是，虽然没有孤电子对，但键联的原子不同（不同原子的电负性肯定会不同、对应的键长、键角也不会相同）。这时也...

怎么判断有机化学中孤对电子对还有杂化类型答：首先，这个是属于无机化学的内容，有机化学用到这个是为了阐述共轭键理论。你把《无机化学》里面的杂化轨道理论看一遍慢慢就会明白的。孤对电子（lone pair electrons）指分子中未成键的价电子对。例如，氨分子的氮原子上有一对孤对电子；水分子的氧原子上有两对孤对电子等。由于孤对电子的电子云比成...

如何判断杂化类型?高中化学答：杂化时，轨道的数目不变，轨道在空间的分布方向和分布情况发生改变。组合所得的杂化轨道一般均和其他原子形成较强的σ键或安排孤对电子，而不会以空的杂化轨道的形式存在。在某个原子的几个杂化轨道中，全部由成单电子的轨道参与的杂化，称为等性杂化轨道；有孤对电子参与的杂化，称为不等性杂化轨道。

杂化轨道类型的判断是什么?答：1、判断中心原子的孤电子对的数量 2、找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）3、若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化；若等于4，那么中心原子采用SP3杂化。如乙烯，碳原子为中心原子，与其连接的原子数为3，同时碳的4个价电子均成键（3个σ键加1...

如何判断杂化轨道答：如乙烯，碳原子为中心原子，与其连接的原子数为3，同时碳的4个价电子均成键(3个σ键加1个π键)，故孤对电子对数为零，所以0+3=3，采取SP2杂化;如氧化氢，氧原子为中心原子，与氧原子相连的原子数为2，同时氧剩余两对孤对电子，所以2+2=4，采用sp3杂化。杂化类型 (1)sp杂化同一原子内由一...

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