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判断杂化类型时,孤对电子会有什么影响
如题所述
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推荐答案 2017-01-20
杂化轨道数=共用电子对数 + 孤电子对数
比如NH3中,N原子与H原子有3对共用电子对,N原子有1对孤电子对,所以N原子杂化轨道数为4条,所以sp3杂化.
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其他回答
第1个回答 2019-03-26
杂化以后就不存在孤电子对了,比如说石墨进行sp2杂化的电子进行配对,形成一个网面,剩余一个p轨道的电子与相邻c的相同电子形成离域大π键,这时并不存在孤电子对。至于你想判断什么就不重要了
第2个回答 2017-01-20
可能参与杂化
形成不等性杂化
相似回答
判断杂化类型时,孤对电子会有什么影响
答:
比如NH3中,N原子与H原子有3对共用电子对,N原子有1对
孤电子对,
所以N原子
杂化
轨道数为4条,所以sp3杂化.
高二化学选修3
孤电子对
与轨道
杂化有
联系吗
答:
杂化轨道是用来解释空间构型的一种理论,因此判断杂化轨道先判断空间构型,
孤对电子会影响空间构型
,因此杂化轨道和孤对电子共同决定空间构型,孤对电子不影响杂化轨道例如;H2O杂化轨道为SP3,孤对电子数为3.
孤电子
对数怎么算,他与
杂化
轨道
类型
和分子结构
有什么
关系? RT
答:
孤电子
对数=(最外层电子数-成键电子数)/2,比如NH3,N最外层有5个电子数,其中三个电子与3个H成键,剩下两个电子就是一个
孤对电子
,基本上来讲孤独
电子对杂化
轨道的
类型
并没
有什么影响,会
影响键角的大小,如CH4没有孤对电子,NH3有一对孤对电子,H2O有两对孤对电子,键角H-C-H>H-N-H>H-O-...
孤电子
对数怎么算,他与
杂化
轨道
类型
和分子结构
有什么
关系?
答:
孤电子
对数=(最外层电子数-成键电子数)/2,比如NH3,N最外层有5个电子数,其中三个电子与3个H成键,剩下两个电子就是一个
孤对电子
,基本上来讲孤独
电子对杂化
轨道的
类型
并没
有什么影响,会
影响键角的大小,如CH4没有孤对电子,,NH3有一对孤对电子,H2O有两对孤对电子,键角H-C-H>H-N-...
有
孤电子对
一定是不等性
杂化
吗?
答:
一是,有的
杂化
轨道用于与其它原子成键,有的被孤电子对占据。这时,一定是不等性杂化。如H2O中O的4个杂化轨道中,两个要与H原子成键,有两个被孤电子对占据。它是不等性杂化。二是,虽然没有
孤电子对,
但键联的原子不同(不同原子的电负性肯定会不同、对应的键长、键角也不会相同)。这时也...
给一个分子怎么
判断
它的
杂化类型
和键,比如二氧化氮为一个大π3,4键...
答:
孤对电子
的存在,增加了电子对间的排斥力
,影响
了分子中的键角,会改变分子构型的基本
类型
。价层电子对互斥理论的基础是,分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用。该电子对既可以是成键的,也可以是没有成键的(叫做孤对电子)。只有中心原子的价层电子才能够对分子的...
中心原子的
杂化类型
与
孤电子对有何
关系
答:
没有任何关系 例如CO2和CH4的C都没有
孤对电子,
但是一个是sp一个是sp3,不能从是否有孤对电子来
判断
是什麽
类型
的
杂化
.
怎么
判断有
机化学中
孤对电子
对还有
杂化类型
答:
由于
孤对电子
的电子云比成键电子对在空间的伸展大,对成键电子有更强的排斥作用,致使分子的键角减少。如甲烷无孤对电子,键角为109.5℃,而氨和水分子的键角分别为107°和104.5°。在描述分子几何构型时,不包括孤对电子,故甲烷分子为四面体;氨分子为三角锥形而水分子则为弯曲形。
杂化
轨道:你...
怎么
判断
一个化学式的轨道
杂化
答:
杂化轨道理论一般只考虑中心原子的杂化情况和σ/π键成键情况,但未考虑到配体的空间位置对其的
影响
;但在配体较多、空间结构复杂的情况下
,杂化
轨道的可选择的轨道较多,需要考虑各种组合方式,解释能力较弱。价电子对互斥理论,考虑到了了中心原子于周围配位原子/
孤对电子
之间的形态,但是是基于σ键电子对和孤对电子之间...
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怎么判断中心原子的杂化类型
如何判断是否有孤对电子
怎么判断孤对电子
怎么判断是什么杂化
孤电子对参与杂化吗
nh3是什么杂化类型
如何判断杂化类型
杂化类型的判断公式
杂化轨道中不一定有电子
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