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杂化轨道类型和价层电子对数
杂化轨道
的
类型
简介
答:
杂化轨道
具有和s,p等原子轨道相同的性质,必须满足正交,归一性。价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证,但它把讨论的基础放在共用一
对电子
形成一个共价键上,在解释许多分子、原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难。例如C原子的
价电子
是2s22p2,按电子排布规律,2个s电子是已配对的,...
乙烯的
杂化轨道
到底应该用公式怎么算?到底应该怎么运用这个公式?_百度...
答:
不用公式。观察。成键电子对数+孤电子对数。乙烯中每个碳的成键电子对数都是3(与两个氢和另一个碳),孤电子对数都是0(碳的四个电子三个用来形成西格玛键,一个用来形成π键,所以没有未成键电子)所以
价层电子对数
=成键电子对数+孤电子对数=3+0=3=
杂化轨道
数目,所以为一个s两个p杂化,即...
化学
杂化轨道
答:
根据我的经验好像根据中心原子周围成键原子数量来判断比较方便,CH4中C跟4和H成4个键,所以是S(1)+P(3)=4,同理CO2就是2个0跟C成键,所以是S(1)+P(1)=2,5个键就是SP3D,6个键sp2d3,当然这是应试技巧,正确的说法应该是“
杂化轨道
的原因就是能量相近的几个轨道结合在一起形成...
判断分子
杂化类型
答:
画出结构简式:CH3OH :c连四条键,所以为sp3
杂化
。HCHO:c连三条键,所以为sp2杂化。同理:CS2:c连两条键,所以为sp杂化。CCl4:c连四条键,所以为sp3杂化。另一种方式,是计算。1.先确定中心原子:(本题中均为c)2.确定中心原子的
价电子
数:(c原子的价电子数为4)3.计算配位原子:(...
怎样确定
杂化
方式?
答:
杂化轨道
数=孤
电子对数
+σ键数 比如NH3的中心原子N连接3个H,所以σ键数=3 孤电子数=(最外层电子数-成键数)/2=1 所以杂化轨道=3+1=4 故为sp3杂化 另外C2H2中的C是sp2杂化,我打包票 不懂再问,For the lich king
高二的化学!!!怎么看是什么
杂化轨道
,怎么画空间构型??怎么把元素画出来...
答:
杂化轨道定义你应该在书上看过了,我直接教你怎么判断
杂化轨道类型
行吗?高二学的关于杂化轨道的大多是sp¹﹣³类型的,你直接算出它的
价层电子对数
,价层电子对数为多少,杂化轨道就有多少(高中价层电子对数大都≥2,≤4)。有两对,杂化轨道为二,就是sp杂化,三对就是sp²杂化...
给一个分子怎么判断它的
杂化类型和
键,比如二氧化氮为一个大π3,4键...
答:
表9-5 理想的
价层电子对
构型和分子构型 3范例 甲烷分子(CH4)是四面体结构,是一个典型的AX4型分子。中心碳原子周围有四个电子对,四个氢原子位于四面体的顶点,键角(H-C-H)为109°28'。一个分子的形状不但受配位原子影响,也受孤对电子影响。氨分子(NH3)中心原子
杂化类型与
甲烷相同(sp3),分子...
SO3的
杂化类型
答:
就是按公式算的, 6表示S有6个
价电子
,0是3个O 提供0个配电子 一般 O作为中心体那就是6,如果是配体就是0,N作为中心体算5,做配体算-1,卤素算1,H算1,然后就是(中心原子价电子数+配原子提供的电子数)/2 算出来 等于 6就是sp3d2或者d2sp3, 5就是sp3d或者dsp3,4就是sp3,...
(1)HCN中C原子以___
杂化
;苯中含有___个σ键;CH2O中C原子以___杂化,分...
答:
(1)HCN分子的结构式是:H-C≡N,HCN分子中含有2个σ键和2个π键,C原子不含孤电子对,所以
价层电子对数
是2,中心原子C原子以sp
杂化轨道
成键;苯分子中,每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成3个σ键,同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道,它们均有一个未成...
中心原子的价
电子对数
怎么算?
答:
再如H₂O,中心原子是O,O属第VIA族,最外层电子数为6,减去两个H需要的电子数(由于基态H原子只有1s能级,再有一个电子就可稳定)6-2×1=4,O的孤对电子数就是4÷2=2。加上要与两个H形成两个σ键,O的
价层电子对数
为2+2=4。中心原子O是sp3
杂化
,VSEPR构型为四面体,分子构型忽略...
棣栭〉
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