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价层电子对数与杂化方式
如何判断
杂化
类型?
答:
根据价层电子对互斥理论,中心原子价电子对数=σ 键数+孤电子对数,如果已知 σ 键数和孤电子对数,就可以逆向判断出中心原子价电子对数,从而判断出
杂化方式
。例如甲烷,是CH₄,所以
价层电子对数
为(4+4=8,8/2=4,)所以为sp3杂化;又如SO₂,作中心原子的硫的要算上,非中心原子...
中心原子
杂化方式
计算公式是什么?
答:
中心原子杂化方式计算公式
价层电子对数=西格玛键对数+(a-bx)/2后面的(a-bx)/2就是中心原子的孤对电子数
,举个例子。CH4:它有4个西格玛键,孤对电子对数是0,所以价层电子对数为4,则是sp3杂化再举个例子。NH3:它有3个西格玛键,孤独电子对数是1,所以价层电子对数为4,则是sp3杂化不懂再问。...
no3为何是5+1
杂化
?
答:
NO3-硝酸根离子,中心原子是N,有5个
价电子
,其孤对电子为 1/2 (5+1-2×3) = 0,而与周围原子形成3个σ键,所以
价层电子对
为 0+3=3,采取sp2
杂化
。三个杂化轨道分别填有一个电子(根据洪特规则,可知电子自旋方向相同),与3个O原子的2px轨道(每个轨道填充1个电子,与N的杂化轨道中的电...
为什么
价层电子对数
等于三就是sp 2
杂化
答:
对于中心原子,
价层电子对数=σ键数+孤电子对数,杂化轨道数=σ键数+孤电子对数也就是说它们在计算结果来说是一模一样的
。而且,在我们判断某分子的杂化轨道数目及空间构型等的时候,通常是先利用价层电子互斥理论,得出结构以后再讨论杂化类型是sp、sp2、sp3、sp3d等。但是它们并不是一个概念。价层...
杂化方式
怎么判断?
答:
用公式判断:k=m+n (m指中心原子的孤电子对数
,n指与中心原子成键结合的基团数量)m=(e-Σdi)/2 e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数)di:与中心原子成键结合的基团最多能接收的电子数(需要接收di个电子达到稳态)k=2,有两个轨道参与杂化,sp杂化;k=3,有三个轨道参与杂化,...
ch2o的
价层电子对数
答:
根据
杂化
轨道理论分析,杂化轨道用于成σ键和填充孤电子对,甲醛分子中心原子为C原子,
价层电子对数
等于σ键+孤电子对,价层电子对数为2+1=3,sp2杂化,不含孤电子对,为平面三角形,单键为σ键,双键有一个σ键和1个π键。甲醛对健康危害主要有以下几个方面:a、刺激作用:甲醛的主要危害表现为对...
...孤
对
电子
价层电子
电子构型 分子构型
杂化
类型 SO2...
答:
SO2中S原子
价层电子对
个数=2+ 1 2 ×(6-2×2)=3且含有一个孤电子对,电子构型为平面三角形,该分子属于V形结构,采用sp2
杂化
;BCl3中硼原子价层电子对个数=3+ 1 2 ×(3-3×1)=3,且不含孤电子对,电子构型为平面三角形,分子结构是平面三角形,采用sp2杂化;CCl4分子中碳原子价层...
n2h4的
价层电子对数
怎么算
答:
n2h4的
价层电子对数
为4。N2H4分子中,氮原子有5个
价电子
,每个氮原子与2个氢原子和另一个氮原子以西格玛键相连,价层电子对数=(5+2+1)÷2=4。中心原子对应
杂化方式
为sp3,每个N原子有一个sp3轨道被孤电子对占据。这是肼每个N与N,与两个H形成3个σ键,孤电子对是1,所以价层电子对数4,...
用VSEPR 理论判断:物质
价层电子对数
轨道
杂化形式
分子或离子的形状COCl2...
答:
杂化轨道数4,所以原子
杂化方式
是sp3,分子形状为三角锥形;H3O+中O原子杂化轨道数=3+12(6-1-3×1)=3+1=4,含孤
电子对数
为1,杂化轨道数4,采取sp3杂化,分子形状为三角锥形;SO3中,
价层电子对
个数=3+12(6-3×2)=3,含孤电子对数为0,杂化轨道数3,硫原子采用sp2杂化,分子形状为...
如图所示, S原子的
杂化
轨道
方式
为什么?
答:
(1)由S8分子结构可知,在S8分子中S原子成键电子对数为2,孤电子对数为2,即
价层电子对数
为4,因此S原子采用的
杂化
轨道
方式
为sp3,故答案为:sp3;(2)同周期元素随原子序数增大第一电离能增大,所以Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为Al>Mg;同周期元素随原子序数增大电负性增强,电负性F>O...
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