如图所示， S原子的杂化轨道方式为什么？

Question

如题所述

Answer 1

（1）由S₈分子结构可知，在S₈分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此S原子采用的杂化轨道方式为sp³，故答案为：sp³；
（2）同周期元素随原子序数增大第一电离能增大，所以Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为Al＞Mg；同周期元素随原子序数增大电负性增强，电负性F＞O，
故答案为：Al＞Mg；F＞O；
（3）Se为34号元素，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴，位于周期表第四周期第ⅥA族；
Mn是25号元素，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，Mn²⁺基态的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴；第四周期第ⅥA族；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（4）SO₂分子中心原子S原子的价层电子对数为

6

2

=3，有1对孤对电子对，为V形；SO₃^2-离子中心原子S原子的价层电子对数为

6+2

2

=4，有1对孤对电子对，为三角锥型，
故答案为：V形；三角锥型；
（5）①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H⁺，同时产生的H⁺抑制第二步电离，所以H₂SeO₄和H₂SeO₃第一步电离程度大于第二部电离沉淀，
故答案为：酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H⁺，同时产生的H⁺抑制第二步电离；
②H₂SeO₃的分子结构为，Se为+4价，而H₂SeO₄的分子结构为，Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，则羟基上氢原子更容易电离出H⁺，
故答案为：H₂SeO₄和H₂SeO₃可以分别表示为（HO）₂SeO₂、（HO）₂SeO，H₂SeO₃中Se为+4价，而H₂SeO₄中Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致羟基上氢原子更容易电离H⁺；
（6）Cu²⁺与OH^-形成配位键，[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为，故答案为：；


（7）由晶胞结构可知，每个晶胞中含Cl：

1

8

×8+

1

2

×6=4，含Cu：4，所以化学式为CuCl，故答案为：CuCl．