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孤电子对数和杂化轨道的关系
杂化轨道
是怎么计算的?
答:
因为杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数
所以中心原子的杂化轨道数为0+4=4 所以是sp3杂化。【sp3的含义是中心原子把s轨道和3个p轨道(p轨道有三个px py pz呈哑铃型,或称纺锤形)掺到一起,重新分为能量均等的四个轨道】sp、sp2神马的都是相似的。【 HgI2中心原子价电子数=1/...
判断
杂化
类型时,
孤对电子
会
有什么
影响?为什么
答:
杂化轨道数=共用电子对数 + 孤电子对数
比如NH3中,N原子与H原子有3对共用电子对,N原子有1对孤电子对,所以N原子杂化轨道数为4条,所以sp3杂化.
高二化学选修3
孤电子对与轨道杂化
有联系吗
答:
杂化轨道是用来解释空间构型的一种理论,因此判断杂化轨道先判断空间构型,孤对电子会影响空间构型,
因此杂化轨道和孤对电子共同决定空间构型
,孤对电子不影响杂化轨道例如;H2O杂化轨道为SP3,孤对电子数为3.
怎样确定
杂化
方式?
答:
杂化轨道数=孤电子对数+σ键数
比如NH3的中心原子N连接3个H,所以σ键数=3 孤电子数=(最外层电子数-成键数)/2=1 所以杂化轨道=3+1=4 故为sp3杂化 另外C2H2中的C是sp2杂化,我打包票 不懂再问,For the lich king
写出CCl4分子形成过程中所采用的
杂化
类型,空间结构是什么,键角是多少...
答:
杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数
孤电子对数=1/2(a-xb)a:中心原子价电子数;x:与中心原子成键的原子数;b:中心原子所结合的原子所能接收的电子数。CCl4中的C原子,无孤对电子,与4个Cl原子成键。应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p上的三个轨道,掺到一起...
NO3的
孤电子对数
怎么算
答:
NO3-是sp2杂化,
孤电子对数
=
杂化轨道
数-成键原子数=3-3=0所以硝酸根不存在
孤对
电子。HNO3中的N是sp3杂化,但孤电子对数=4-4=0所以硝酸中氮原子不存在孤对电子。NO3-和CO32-是等电子体,设想一下CO32-的结构,是C和一个O形成双键,和另外两个O形成单键形成8电子结构,而2个O再得到2个电子形成...
乙烯的
杂化轨道
到底应该用公式怎么算?到底应该怎么运用这个公式?_百度...
答:
观察。成键电子对数+
孤电子对数
。乙烯中每个碳的成键电子对数都是3(与两个氢和另一个碳),孤电子对数都是0(碳的四个电子三个用来形成西格玛键,一个用来形成π键,所以没有未成键电子)所以价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数=3+0=3=
杂化轨道
数目,所以为一个s两个p杂化,即sp2杂化。
孤电子对数
怎么算,他
与杂化轨道
类型和分子结构
有什么关系
? RT
答:
孤电子对数
=(最外层电子数-成键电子数)/2,比如NH3,N最外层有5个电子数,其中三个电子与3个H成键,剩下两个电子就是一个
孤对
电子,基本上来讲孤独电子对
杂化轨道的
类型并没有什么影响,会影响键角的大小,如CH4没有孤对电子,NH3有一对孤对电子,H2O有两对孤对电子,键角H-C-H>H-N-H>H-O-...
sp
杂化
怎么判断公式
答:
最基本的常规方法,是根据VSEPR判断,价层电子对数等于(
孤电子对数
)加O键电子对数而
杂化轨道
要么用来容纳孤电子对(Lp),要么填充1个电子用来形成O键(Bp),因此sp杂化就等于价层电子对数,同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化称为sp杂化,所形成的两个杂化轨道称为sp杂化轨道,每个sp杂化...
高中化学,解释一下这句话?
答:
举例说明 仅预测还要参考价层
电子对
互斥模型
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