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孤电子对数和杂化轨道的关系
sp sp1 sp2 sp3
杂化
怎么个规则?
答:
这些轨道除了空间方位不同外,能量、成分、形状都不完全相同。其中有的用以成键,有的被自己的孤对电子占用,如H2O、NH3分子等。H2O分子中氧原子采取不等性sp3杂化,形成四个不完全等同的
杂化轨道
,其中两两等价,分别和两个氢原子成键及被氧原子的两
对孤对电子
占有。
氮原子的sp3和sp2
杂化的
过程是什么样的。顺便再说下氧原子的。 我高一...
答:
杂化的
目的就是使原子轨道能量最低,在空间中轨道之间斥力最小。N原子的电子排布式:1S2 2S2 2P3 因为2S和2P轨道能量相近,所以它们能杂化,1个2S
轨道与
1个2P轨道中的2个P轨道进行杂化,生成1个SP2轨道,它有3个相同的轨道。判断方式 k=m+n (m指中心原子的
孤电子对数
,n指与中心原子成键结合...
配合物上的中心原子的
孤电子
会参与
杂化
吗?
答:
以[Cu(NH3)4]2+为例,Cu原子的
电子
结构是3d9 4s1,而Cu2+的外层电子是3d9,其中一个电子激发到4p轨道上,剩下来的3d,4s和2个4p轨道进行dsp2杂化,4个新轨道正好让4个NH3配位。而原本铜离子的电子不占据
杂化轨道
。更复杂一点的例子是d2sp3杂化,同样,原本钴离子的电子不占据杂化轨道:以上两...
关于
孤对电子和
空
轨道
答:
就经常被填充。2、孤对电子是价键理论中的概念,就是已经成对但是没有成键的电子,比如氨气分子中,氮原子的第二电子层就有一
对孤对电子
,其中的两个电子,杂化后就跑到
杂化轨道
上了,但仍然是孤对电子,但是铵离子中,这一对孤对电子也与氢离子成键了,就不能叫孤对电子了。
孤对电子
一定参与
轨道杂化
吗?
答:
不一定,同样的原子也可以有好几种
杂化
类型。比如C的sp2,sp3都有
有关
杂化轨道与
价键理论初步
答:
即碳碳三键是由一个σ键和两个π键组成。这两个π键不同于σ键,
轨道
重叠也较少并不稳定,因而容易断开,所以含三键的炔烃也容易发生加成反应
杂化
方式的确定主要根据中心原子的配位原子数和
孤对电子对数的
总和。例如:若总和为2,就是sp无疑,若为3就是sp2,4就是sp3,注意:若为5,则可能dsp3...
如何求一个化合物的价
电子对数
?
答:
价电子对的几何分布分别呈直线形、平面三角形、正四面体构型。对于ABm型分子,若价
电子对数与
配位原子数目相等,则分子的空间构型
与杂化轨道的
空间构型相同。若价电子对数与配位原子数目不等,则中心原子的
孤电子对
影响分子的空间构型。含碳原子
轨道杂化
方式的判断。以上内容参考:百度百科——价电子对数 ...
杂化轨道
数=中心原子
孤电子对数
+共用电子对数 ??那 甲醛是什么情况,共 ...
答:
问题一:不是共用
电子对数
,而是σ键数,甲醛C与两个氢一个氧共成了3个σ键,因此sp2
杂化
二:的确是小,你可以简单理解为温度升高气体膨胀,这样相同体积气体含有的物质的量就少了。理想气体方程听说过吧P(压强)V(体积)=n(物质的量)RT(热力学温度)(R为常数)其他条件不变时温度与物质的...
【高中化学】如题,
杂化轨道的
类型是什么?为什么是这种?
答:
轨道杂化
高中部分一般只有SP,SP2,SP3,三种类型 SP就是价电子数为2的分子,如CO2,它无
孤电子对
,所以就是直线型 SP2就是价电子数为3的分子,如BCL3,ALCL3,它们都无孤电子对,就是平面三角形,如果有一个孤电子对,如SO2,就是V形 SP3就是价电子数为4的分子,如CH4,CCl4,他们无孤电子对...
价层
电子对数
是什么?
答:
价电子对的几何分布分别呈直线形、平面三角形、正四面体构型。对于ABm型分子,若价
电子对数与
配位原子数目相等,则分子的空间构型
与杂化轨道的
空间构型相同。若价电子对数与配位原子数目不等,则中心原子的
孤电子对
影响分子的空间构型。含碳原子
轨道杂化
方式的判断。以上内容参考:百度百科——价电子对数 ...
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