杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数
孤电子对数=1/2(a-xb)
a:中心原子价电子数；
x：与中心原子成键的原子数；
b：中心原子所结合的原子所能接收的电子数。
CCl4中的C原子，无孤对电子，与4个Cl原子成键。应该有4个轨道即为sp3杂化（碳原子拿出来s轨道和p上的三个轨道，掺到一起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化）
成键电子对数=4，孤电子对数=1，所以空间构型应为四面体。又因为成键的原子相同，所以空间结构为正四面体。键角为1089°28′
其实他跟甲烷的中心原子杂化方式、键角相同，空间构型也是相似的。
本回答被网友采纳