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原子杂化轨道理论
杂化轨道理论
是什么?!?!
答:
先简单说一说
杂化理论
: 为了使
原子轨道
能量最低,在空间中轨道之间斥力最小,就提出了杂化理论。再有:能量相近的轨道才能杂货。 杂化理论认为:
杂化轨道
不变,杂化轨道能量相同。如: 1个S轨道与1个P
轨道杂化
,生成1个SP杂化轨道,有个个轨道,此轨道能量相同,两轨道呈180^0 . 同理:1S+...
杂化轨道理论
的原理是什么?
答:
根据价层电子对互斥
理论
,中心
原子
价电子对数=σ 键数+孤电子对数,如果已知 σ 键数和孤电子对数,就可以逆向判断出中心原子价电子对数,从而判断出
杂化
方式。例如甲烷,是CH₄,所以价层电子对数为(4+4=8,8/2=4,)所以为sp3杂化;又如SO₂,作中心原子的硫的要算上,非中心原子...
什么是
杂化轨道理论
的公式?
答:
以下以H2S为例,判断公式,k=m+n:当k=2,sp
杂化
;k=3,sp2杂化;k=4,sp3杂化;k=5,sp3d杂化;k=6,sp3d2杂化;其中n值为ABn中的n,与中心
原子
结合的原子数(此时n是H2S中的2)。中心原子,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S。m=(e-nd)/2 m:孤电子对数(指未成...
杂化轨道理论
的原理是什么?
答:
2、根据配体:对于同一中心
原子
,不同配体产生的晶体场分裂能不同,当分裂能大于电子成对能时,配合物为内轨型,反之为外轨型。3、判断
杂化
类型:根据分裂的d
轨道
电子分布状态判断d轨道是否参与杂化,如果高能量的d轨道(如eg轨道)有空的就参与杂化,再结合配位数判断参与杂化的轨道有哪些,推断出杂化...
什么是
杂化轨道理论
?
答:
(1)
杂化轨道理论
的基本要点:①能量相近的
原子轨道
才能参与杂化。②杂化后的轨道一头大,一头小,电子云密度大的一端与成键原子的原子轨道沿键轴方向重叠,形成σ键;由于杂化后原子轨道重叠更大,形成的共价键比原有原子轨道形成的共价键稳定。③杂化轨道能量相同,成分相同,如:每个sp3杂化轨道占有1...
杂化轨道理论
如何推导?
答:
1、判断中心
原子
的孤电子对的数量 2、找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)3、若二者相加等于2,那么中心原子采用SP
杂化
;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化,若等于4那么中心原子采用SP3杂化。如乙烯,碳原子为中心原子,与其连接的原子数为3,同时碳的4个价电子均成键(3个σ键加1个...
求
杂化轨道理论
和价层电子对互斥理论的详解
答:
sp3杂化:空间四面体(等性杂化为正四面体)2 价电子对互斥理论 一个分子的中心
原子
究竟采取哪种类型的
轨道杂化
,直接可以预测整个分子的空间构型.
杂化轨道理论
成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型关系,但是,仅用杂化轨道理论预测有时是难以确定的.1940年美国的Sidgwick NV等人相继提出了价层电子对互斥...
试用
杂化轨道理论
说明PCl3(键角101°)分子的中心
原子
所采用的杂化轨道类...
答:
【答案】:在PCl3分子中,中心
原子
P的价层电子排布式为3s23p3,它采用sp3不等性
杂化轨道
与Cl原子构成三个σ键。四个sp3杂化轨道在空间理应呈指向四面体顶点分布,但其中一个轨道上所容纳的是孤对电子,它对成键的三个轨道有较大的排斥作用,以至使PCl3中的键角不是109°28'而是101°,表明PCl3分子...
杂化轨道
是什么??
答:
杂化轨道是指
原子轨道
经杂化后所形成的能量简并的新轨道,用以定量描述原子间的键结性质。
杂化轨道理论
(Hybrid Orbital Theory)是1931年由鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。要点:1、在成...
用
杂化轨道理论
解释甲烷的结构
答:
用
杂化轨道理论
解释甲烷的结构如下:1、在甲烷分子中,碳
原子
使用它的1s轨道与氢原子的1s轨道进行杂化,形成四个sp3杂化轨道。这四个杂化轨道分别指向正四面体的四个顶点,每个轨道上都有一个碳氢键。这种杂化方式使得甲烷分子中的碳氢键具有很好的对称性和稳定性,从而使得甲烷成为一种非常稳定的分子。2、...
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