用杂化轨道理论解释甲烷的结构如下：
1、在甲烷分子中，碳原子使用它的1s轨道与氢原子的1s轨道进行杂化，形成四个sp3杂化轨道。这四个杂化轨道分别指向正四面体的四个顶点，每个轨道上都有一个碳氢键。这种杂化方式使得甲烷分子中的碳氢键具有很好的对称性和稳定性，从而使得甲烷成为一种非常稳定的分子。
2、碳原子的1s轨道包含两个电子，这两个电子在能量上较低。当碳原子与四个氢原子相互作用时，碳原子的1s轨道与氢原子的1s轨道进行杂化，形成四个sp3杂化轨道。这四个杂化轨道分别指向正四面体的四个顶点，每个轨道上都有一个碳氢键。
3、这种杂化方式使得甲烷分子中的碳氢键具有很好的对称性和稳定性。从对称性的角度来看，正四面体的四个顶点具有相同的距离和角度，这使得碳氢键的键长和键角具有很好的对称性。从稳定性的角度来看，杂化轨道的形成使得碳原子和氢原子之间的相互作用更强，从而增加了甲烷分子的稳定性。
4、杂化轨道理论还可以解释甲烷分子中的一些性质。例如，甲烷分子中的碳氢键的键长约为1.09Å，这个键长比较短，说明碳原子和氢原子之间的相互作用比较强。此外，甲烷分子中的电子云分布也比较均匀，说明该分子的电子结构也比较稳定。
用杂化轨道理论对乙烷结构的解释
1、在乙烷分子中，碳原子使用它的1s轨道与氢原子的1s轨道进行杂化，形成四个sp3杂化轨道。这四个杂化轨道分别指向正四面体的四个顶点，每个轨道上都有一个碳氢键。
2、与甲烷类似，这种杂化方式使得乙烷分子中的碳氢键具有很好的对称性和稳定性，从而使得乙烷成为一种比较稳定的分子。
3、杂化轨道理论还可以解释乙烷分子中的一些性质。例如，乙烷分子中的碳氢键的键长约为1.07，这个键长也比较短，说明碳原子和氢原子之间的相互作用比较强。此外，乙烷分子中的电子云分布也比较均匀，说明该分子的电子结构也比较稳定。