用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（ ）A．C原子的四个杂化轨道

Question

用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（　　）A．C原子的四个杂化轨道的能量一样B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据

Answer 1

A．能量相近的轨道进行杂化，杂化后的轨道能量相同，甲烷分子中，C原子的4个sp³杂化轨道能量一样，故A正确；
B．甲烷分子中，C原子形成4个σ键，孤电子对个数为0，C原子的4个sp³杂化为等性杂化，C原子的sp³杂化轨道之间夹角一样，故B正确；
C．甲烷分子中，价层电子对个数=4+0=4，C原子中1个2s电子激发到2p后，1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp³杂化轨道，C原子的4个价电子分别占据4个sp³杂化轨道，故C正确；
D．CH₄中C原子形成4个σ键，孤电子对个数为0，价层电子对数为4，为sp³杂化，分子构型正四面体形，故D错误；
故选D．