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原子杂化轨道理论
到底什么是
杂化轨道
,有什么用?C2H4具体是如何杂化的?
答:
现在言归正传,
杂化轨道理论
认为
原子轨道
在成键的过程中并不是一成不变的。同一原子中能量相近的不同类型的几个原子轨道,在成键过程中可重新组合成相同数目的新的原子轨道,而改变了原来原子轨道的状态,这一过程称为杂化。形成的新轨道叫杂化轨道。杂化轨道的作用就是:用合适的杂化轨道形式解释分子的...
什么是
原子轨道杂化
?
答:
形成的新
原子轨道
叫做
杂化轨道
。
轨道杂化
概念,是由美国化学家鲍林在1931年首先提出的,经过不断深化和完善,现已成为当今化学键
理论
的重要内容之一。杂化轨道的成键能力比原轨道的成键能力大大提高。因此由杂化轨道成键时给体系带来的稳定能,远远超过杂化时需要的能量。由n个原子轨道参加杂化而形成n个...
杂化轨道理论
解决了什么问题
答:
杂化轨道理论
解决了在有机分子中的结构问题。杂化轨道理论(Hybrid Orbital Theory)是1931年由鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。在成键的过程中,由于
原子
间的相互影响,同一分子中几个能量...
价层电子对互斥理论与
杂化轨道理论
有何异同?
答:
同:都是研究结构的。VSEPR理论从构型出发,认为价层电子对必须最大化排斥,从而出现V形、平面三角形、正四面体、正八面体等等的分子构型。它的操作过程就是数清价层电子对数,然后从几何的角度直接得到分子构型。而
杂化轨道理论
是从电子排布出发,认为
原子
形成分子总是要重新排布电子的,而s轨道p轨道等等...
杂化轨道
计算公式
答:
公式:(中心
原子
电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数)/2得
杂化轨道
数,2是sp,3是sp²,4是sp³,5是sp³d,6是sp³d²。例:H₃COF,中心原子是C,(4+3+1)/2=4,是sp³杂化。H₂PO₃⁻,中心原子是P,(5+2+1...
杂化轨道理论
答:
C、C之间的化学键:sp杂化形成后,两个碳
原子
的sp
杂化轨道
头碰头形成σ键(C—C之间的实线)每个碳都剩余2个p轨道,这两个p轨道肩并肩,形成2个π键(红色、黑色虚线)C、H之间的化学键:sp杂化轨道与H的s轨道头碰头,形成σ键
进行
杂化
的
原子轨道
的条件是
答:
进行杂化的原子轨道的条件是能量相近的轨道。杂化概念:轨道杂化理论是指的
原子轨道杂化理论
。我们知道原子的核外电子是排布在不同能级的原子轨道上面的,比如S轨道P轨道等等,原子在形成分子时,为了增强成键能力(使成键之后能量最低则最稳定),同一原子中能量相近的不同类型的原子轨道重新组合,形成能量、...
杂化轨道理论
要点
答:
(1)在形成ABn分子过程中,中 心原子A的能量相近的
原子轨道
在“微扰”的作用下首先要进行杂化.(2)中心原子A的n个原子轨道参加杂化形成n个
杂化原子
轨道.(3)
杂化轨道
与原来的原子轨道(参加杂化的)相比,杂化原子轨道的形状和方向都发生了改变,有利于成键....
关于
杂化轨道理论
答:
根据
杂化轨道理论
,B为sp2杂化,杂化后就没有2s轨道了, B的3个电子分别在新形成3个sp2轨道里面,每个sp2轨道一个,这样就和3个F形成3个共价键了,B杂化后还剩下一个2p轨道,杂化只用了2个2p轨道,这个2p轨道和3个F形成一个4
原子
6电子的大π键。我没有复制一个字,不懂可以再问。
杂化轨道理论
的举例说明
答:
在成键之前,激发态C原子的四个单电子分占的轨道2s、2px、2py、2pz会互相“混杂”,线性组合成四个新的完全等价的
杂化轨道
。此杂化轨道由一个s轨道和三个p
轨道杂化
而成,故称为sp3杂化轨道。经杂化后的轨道一头大,一头小,其方向指向正四面体的四个顶角,能量不同于原来的
原子轨道
。形成的四个...
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