关于杂化轨道理论

Question

没搞明白啊！！ 谁能用最最易懂的语言描述？
关于 SP,SP2，SP3杂化
SP2杂化：什么叫每个SP2轨道含有1/3S和2/3P的成分？？S上只有2个电子啊？？1/3是什么？？还有 书上那个说BF3属于SP2杂化，B:1S2 2S2 2P1 2S上的两个电子都跑到2P上了，难道2S上没有了电子？？
不要把其他人的回答复制，我要自己独到的见解

Answer 1

sp2 杂化是由1 个s轨道和2个p轨道杂化而来的，这3个轨道杂化后形成 3 个sp2轨道，所以每个SP2轨道含有1/3S和2/3P的成分，一个2s形成了参加形成了3个sp2轨道，每个轨道中2s的成分就是1/3了。而2个2p参加形成了3个sp2轨道，每个sp2轨道中2p的成分就是2/3了。

BF3 中心原子为 B ，B本来有3个电子，再加上每个F提供一个电子，这样B周围共有 3+3=6个电子，根据杂化轨道理论，B为sp2杂化，杂化后就没有2s轨道了， B的3个电子分别在新形成3个sp2轨道里面，每个sp2轨道一个，这样就和3个F形成3个共价键了，B杂化后还剩下一个2p轨道，杂化只用了2个2p轨道，这个2p轨道和3个F形成一个4原子6电子的大π键。
我没有复制一个字，不懂可以再问。追问

那为什么H2O中O为SP3杂化，而不能为SP2杂化呢？

追答

H2O中O自身有6个电子，在加上2个H提供的2个电子，这样O周围共有8 个电子，根据杂化轨道理论，8个电子即4对电子为 sp3杂化 ，而sp2 杂化是6个电子，比如 BF3 中的B 才是sp2杂化

Answer 2

SP2杂化是1个S轨道和2个P轨道形成的3个一模一样的杂化轨道，所以每个杂化轨道成分相同，都含有1/3的S成分和2/3的P成分。
BF3属于SP2杂化，B:1S2 2S2 2P1 ，是 2S上的1个电子跑到2P上了（占据另一个2P轨道），所以把1个2S轨道和2个2P轨道杂化成三个相同的SP2轨道，每个轨道有1个电子，可以形成3个共用电子对。追问

那为什么H2O中O为SP3杂化，而不能为SP2杂化呢？

追答

因为氧和两个氢最外层电子数总和是8个，形成4对电子，要占据4个轨道，所以是O为SP3杂化。

追问

但是我觉得O SP2与SP3后样子一样啊？只不过一个是3个轨道，一个是4个轨道，就算他要与两个H结合，电子占据3个SP2轨道后，剩下的2P轨道不能占据氢原子吗？？

追答

其实，这些理论都是对实验事实的一种猜想和假设，实际测得水中氢氧键的夹角（104.5°）略小于四面体构型中的夹角（109.5°），所以用sp3解释合理，用sp2的话，是平面三角形（120°）夹角。

Answer 3

SP杂化就是一个S和P杂化了，原来的东西就不存在了，只有两个SP杂化轨道
SP2杂化每个轨道就有1/3的S和2/3的P,也不存在原来的S和P轨道了

Answer 4

π键，杂化轨道理论是为了说明分子的空间结构而提出来的,这些分子结构与杂化轨道所形成的σ键是相对应的.与π键无关,所以讨论π键时不必提及杂化轨道问题.

Answer 5

其实轨道是电子云的形状，表示电子出现的范围、概率