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高中化学杂化计算公式
杂化
轨道是怎么
计算
的?
答:
杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数
孤电子对数=1/2(a-xb)a:中心原子价电子数;x:与中心原子成键的原子数;b:中心原子所结合的原子所能接收的电子数。以CH4为例,CH4中C原子上孤电子对数=1/2(4-4*1)=0 因为杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数 所以中心...
Sp
杂化计算公式
答:
Sp杂化计算公式是描述原子轨道杂化形式的公式,其中"S"表示s轨道,"p"表示p轨道
。在SP杂化中,s轨道和p轨道通过线性组合产生新的杂化轨道。一般来说,SP杂化主要应用于描述碳原子的杂化轨道。以下是SP杂化计算公式的一般形式:
SP轨道 = a × s轨道 + b × p轨道
其中,a和b是常数,表示s轨道和p...
Sp
杂化计算公式
答:
Sp杂化计算公式是描述原子轨道杂化形式的公式,其中"S"表示s轨道,"p"表示p轨道
。在SP杂化中,s轨道和p轨道通过线性组合产生新的杂化轨道。 一般来说,SP杂化主要应用于描述碳原子的杂化轨道。以下是SP杂化计算公式的一般形式:
SP轨道 = a × s轨道 + b × p轨道
其中,a和b是常数,表示s轨道和p轨道在杂化中的...
高中化学杂化
轨道
公式
答:
杂化轨道数N=中心原子孤电子对数+中心原子结合原子数
。杂化轨道理论在有机化学学习中起着十分重要的作用,对有机化合物σ和π键的形成都能很好的解释。化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律。
杂化
轨道数的
计算公式
是什么?
答:
杂化轨道数的计算公式:SO2(6+2-2)/2=3
。计算步骤如下:1、判断中心原子的孤电子对的数量 2、找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)3、若二者相加等于2,那么中心原子采用SP杂化;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化,若等于4那么中心原子采用SP3杂化。局限性:说白了,最初原子轨道的...
高中化学
!有关
杂化
轨道理论的问题!
答:
÷2 成键电子对数目=n 对于BeCl2,孤对电子对数目=(2—1×2)÷2=0,成键电子对数目=2 二者之和0+2=2,故为sp
杂化
对于BF3,孤对电子对数目=(3—1×3)÷2=0,成键电子对数目=3 二者之和为0+3=3,故为sp2杂化 以此类推,4为sp3杂化,5为sp3d杂化,6为sp3d2杂化 ...
什么是sp,sp2,sp2
杂化
?怎样判别?
答:
根据
公式计算杂化
类型。判断公式为k=m+n。当k=2,sp杂化;k=3,sp2杂化;k=4,sp3杂化。其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数。中心原子,就是分子形成是被当做中心的原子,例如硫化氢的中心原子为硫原子。其中,m的计算方法:m=(e-nd)/2。m:孤电子对数(指未成键电子)e:中心原子价...
高中化学
,解释一下这句话?
答:
举例说明 仅预测还要参考价层电子对互斥模型
谁能把
化学
的
杂化
方式详细讲讲?
答:
2个轨道就是sp
杂化
,3个就是sp2,4个就是sp3,5个是sp3d,6个是sp3d2(后面两个
高中
不要求掌握)对于中心原子来说,价层电子就是其最外层电子,例如C是4个,N是5个,O是6个 对于非中心原子来说,卤素和H是1个,O是0个 例如CH4,C的最外层4个电子,H1个,所以CH4价层电子总数是4+4*1=8...
高中化学
《物质结构》酸根的
杂化
答:
碳酸根sp3 三角锥型 硫酸根sp3 正四面体 硝酸根sp3 三角锥型 二氧化硫sp3 V型 判断
杂化
类型:中心原子杂化轨道的数目=连接中心原子的SIGMA键数目+孤对电子数目。有两个轨道杂化是sp杂化,三个轨道是sp2杂化,四个轨道是sp3 。比如二氧化硫中S有2对孤对电子,S分别跟2个O形成2个SIGMA键,所以...
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